广东省雷州一中2013届高三化学 第二课堂辅导《离子共存专题》

离子共存【必备知识规律总结】 (一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。１．有气体产生：如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。２．有沉淀生成。如 Ba2+、C a2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-、 PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存；Pb2+与 Cl-，Fe2+与 S2-、Ag+与I-、Cl-、Br-不能大量共存。 ３ ． 有 弱 电 解 质 生 成 。 如 OH- 、 CH3COO- 、 PO43- 、 HPO42- 、 H2PO4- 、 F- 、 ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO -、 C6H5O-等与 H+不能大量 共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与 OH-大量共存；NH4+与 OH-不能大量共存。 (二)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 １.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、HS-、S O32-、I-和 Fe3+不能大量共存。 ２.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-与 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2 S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O 反应不能存在。H+与 S2O32-不能大量共存。酸性 MnO4-与浓度较大的 Cl-不能共存。( 三 ) 能 水 解 的 阳 离 子 跟 能 水 解 的 阴 离 子 在 水 溶 液 中 不 能 大 量 共 存 。 例 ： Al3 ＋ 和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。(四)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如 Fe2+、Fe3+与 SCN-不能大量共存；Fe3+与C6H5O-不能大量共存。(五)判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。⑴酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或 OH-=1×10-amol/L(a>7 或 a<7)的溶液等。⑵有色离子(Fe2+—浅绿色、 Fe3+—黄色、 Cu 2+—蓝色、 MnO4--- 紫 红色、CrO4---黄色、Cr2O72---橙色、Co2+--粉红色等)⑶MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。⑷S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（5）注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。[拓展延伸]多种离子能否大量共存于同一溶液中，...