广东省雷州一中2013届高三化学 第二课堂辅导《物质的量与气体摩尔体积》

物质的量、气体摩尔体积[考纲解读] 1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。考点一 物质的量、气体摩尔体积1．根据你对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的理解回答下列问题：(1)1 mol NaCl 和 1 mol HCl 所含的粒子数相同吗？(2)阿伏加德罗常数(NA)与 6.02×1023完全相同吗？(3)摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量三者的区别和联系。 (4)标准状况下，1 mol 气体的体积是 22.4 L，如果当 1 mol 气体的体积是 22.4 L 时，一定是标准状况吗？2．有关物质的量的计算(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________mol H2O 所含氧原子个数相等。(2)① 标准状况下 ，22.4 L CH4；② 1.5 mol NH3；③ 1.806×1024个 H2O；④标准状况下，73 g HCl 所含 H 原子个数由多到少的顺序是______________________。(3)2.3 g Na 中含________mol e－，在跟足量水反应中产生标准状况下的 H2______L。(4)含 0.4 mol Al2(SO4)3 的溶液中，含________1.2mol SO，Al3＋物质的量________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。3．设 NA为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V(L)是 A. B. C. D.考点二 阿伏加德罗定律及推论的应用特别提醒 (1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一 结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。4．常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满 X 和 Y 两种气体，打开开关 a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是 ( )编号①②③④气体 XHINH3H2NO气体 YCl2HClCl2O2A．②>③>①>④ B．③>①＝④>②C．③>①>④>② D．④>①>②>③规律方法指导：1、跨越阿伏加德罗常数判断的“六个陷阱”【例 1】 关于阿伏加德罗常数的 20 个问题汇总。下表中各种说法是否正确？简要解释原因。叙述解释结论①2.24 L CO2中含有的原子数为 0.3NA②0.1 L 3.0 mol·L－1的 NH4N...