英德中学 2010 届高三化学二轮复习学案八之电化学【考纲扫描】了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。【高考预测】[《学海导航》p26 例 1、2、3 p27 2]纵观近几年各省市的高考命题来看，由于电化学知识在日常生活中的应用四处可见，其相应知识的考查在考题中得到充分体现，考试频率很高，但在知识点的考查上各有侧重，主要有以下形式：（1）以最新的原电池知识特别是燃料电池为背景考查原电池的相关知识，如 09 年江苏卷、广东卷、山东卷、天津卷；（2）以电解原理的最新应用为背景考查电解池的相关知识，如 09 年安徽卷和浙江卷；（3）考查两池的应用，如考查金属的防腐、电解精炼、电镀、电解饱和食盐水、电解冶炼金属等，09 年广东卷、北京卷、宁夏卷、全国 I 卷、重庆卷均涉及。从广东高考来看，电化学的考查重在原电池和电解池工作原理及金属腐蚀，2010 年高考可能考一道选择题或在大题中出一小问，新型燃料电池仍是热门方向。从考试的知识点来看，着重考查电极反应的书写、两极的判断及反应的类型、电子的转移方向和数目计算、离子的移动方向和电解质的变化，所以这部分知识点要重点突破。【学法导航】 原电池、电解池、电镀池的工作原理（构成、电极、电流方向、电子流向、离子移向、电解产物的判断等）要熟悉，电极反应式的书写判断注意方法，金属防腐主要是和生产生活、新科技相结合。电化学的简单计算（电子数目、pH 变化）在 2009 年全国理综较热门，应引起大家注意。【典例精析】1.下列叙述中正确的是 A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。 B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。 C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。 D．铜锌原电池工作时，若有 13 克锌被溶解，电路中就有 0.4mol 电子通过。 【解析】 两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活动金属中的电子流向不活动的电极，因此活动金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为 Zn –2e==Zn2+，1molZn 失去 2mol 电子,0.2mol 锌（质量为 13 克）...
