题型10 压强平衡常数(Kp)的计算-备战高考化学解题之化学反应速率与化学平衡

题型 10 压强平衡常数(Kp)的计算母题.&探源*•/I-xj**!18 全国卷 I,28 节选，13 分]采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在:含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：I・:(1)F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25°C 时 N2O5(g)分解反应：:2N2O5(g)-4NO2(g)+O2(g)IFi:2N2O4(g):其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p 随时间 t 的变化如表所示(/=»时，:N2O5(g)完全分解)：!；t/min0408016026013001700■::p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1I!① 已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)AH]=-4.4kJ・mol-1；:2NO2(g)=N2O4(g)AH2=-55.3kJ・mol-1:则反应 N2O5(g)=2NO2(g)+1O2(g)的 AH=kJ・mol-1。|2、：i② 研究表明,N2O5(g)分解的反应速率 v=2x10-3xpNO(kPa・min-1)°/=62min 时,测得体系中卩。=2.9252kPa,则此时的入小=kPa,v=kPa・min-1。N2O5:③ 若提高反应温度至 35C,则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p」35C)63.1kPa(填“大::于”“等于”或“小于”)，原因是。:④25C 时 N2O4(g)=2NO2(g)反应的平衡常数 Kp=kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，:计算结果保留 1 位小数)。:；:(2)对于反应 2N2O5(g)f4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg 提出如下反应历程：:第一步 N2O5=NO2+NO3快速平衡:第二步 NO2+NO3^NO+NO2+O2慢反应I;第三步 NO+NO3fNO2快反应;其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是(填标号)。；A.v(第一步的逆反应)〉v(第二步反应)B.反应的中间产物只有 NO3iC.第二步中 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效 D.第三步反应活化能较高[由 Ja-b 得 N2O5(g)=2NO2(g)+!O2(g)【答案】(1)①+53.1②30.06.0x10-2③ 大于温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高④ 13.4(2)AC【审题】本题是考查“证据推理与模型认知”的化学学科核心素养的试题，“刚性反应器”对应恒容密闭容器模型，“/=»”对应完全反应情况，以“分压表示的反应速率和平衡常数”对应以物质的量浓度表示的反应速率和平衡常数，考查考生迅速理解题意，找到解题模型，形成解题思路，实现思维有效转化的能力。【解题】(1)① 将已知热化学方程式依次编号为 a、b，根据盖斯定律,-2 随 2 一-4.4+族 55.3kJ・mol-1=+53.1kJ・mol-1。② t=62min 时，体系中卩门=2.9kPa,根据“三段22O2式”法得:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g):起始...