【热力学基本定律】通常是将热力学第一定律及第二定律视作热力学的基本定律，但有时增加能斯特定理当作第三定律，又有时将温度存在定律当作第零定律。一般将这四条热力学规律统称为热力学定律。热力学是热现象的宏观理论，它是以这四条定律为基础建立起来的理论。【热力学第零定律】若两个热力学系统中的任何一个系统都和第三个热力学系统处于热平衡状态，那么，这两个热力学系统也必定处于热平衡。这一结论称做“热力学第零定律”。热力学第零定律的重要性在于它给出了温度的定义和温度的测量方法。定律中所说的热力学系统是指由大量分子、原子组成的物体或物体系它为建立温度概念提供了实验基础。这个定律反映出：处在同一热平衡状态的所有的热力学系统都具有一个共同的宏观特征，这一特征是由这些互为热平衡系统的状态所决定的一个数值相等的状态函数，这个状态函数被定义为温度。而温度相等是热平衡之必要的条件。因此，这一基本物理量实质是反映了系统的某种性质。【热力学第一定律】是热力学的基本定律之一。是能的转化与守恒定律在热力学中的表现。它指出热是物质运动的一种形式，并表明，一个体系内能增加的量值△E（=E2-E1）等于这一体系所吸收的热量 Q 与外界对它所做的功之和，可表示为△E＝E2-E1＝Q＋W即 W+Q=△E。在这个公式中，突出了做功和热传递是改变系统内能的两种不同形式，可通过做功和被传递的热量来量度系统内能的变化。在上述公式中，当外界对系统作功时，W 为正值；若系统对外作功时，W 为负值。如外界向系统传热，Q 即为正值；若系统向外界放热，则 Q 为负值。当△E 为正值时，表示系统的内能增加；如果△E 为负值时，则表现系统的内能在减少。对热力学第一定律也可以从另一侧面来描述，即外界传递给系统的热量等于系统内能的增量和系统对外所作的功的总和。如果外界传递给系统的热量为 Q，使系统从某一平衡状态到达另一平衡状态，内能的增加为 E2-E1，同时对外作功 W′，则热力学第一定律可表示为Q＝（E2-E1）＋ W′即 Q=△E＋W′。在这个公式中，当系统从外界获得热量时，Q＞0 为正值；而当系统向外界释放热量时， Q＜0 为负值。若系统对外界作功， W′＞0 为正值；若外界对系统作功，W′＜0 为负值。在系统内能增加时，△E 为正值，若系统的内能减少时，则△E 为负值。上式是从热机的效率角度考虑，外界传递给系统的热量，一部分用来增加系统的内能，另一部分就是系统对外所作的功。在运用热力...
