届高三化学二轮冲刺——浓度商与化学平衡常数的关系选择专练【能力提升20题】1.一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生反应：下列说法正确的是()窗口编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)H2(g)13800.100.600.06023800.2032300.100.0500.050A.该反应的正反应为放热反应B.达到平衡时，容器1中的H2体积分数比容器2中的小C.容器1中反应达到平衡所需的时间比容器3中的长D.若起始时向容器Ⅲ中充入0.10mol(g)、0.10mol(g)和0.10molH2，则反应向逆反应方向进行2.在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)⇌pC(g)；ΔH>0处于平衡状态¿已知m+n>p¿，则下列说法正确的是()①升温时c(B)c(C)的值减小②降压时体系内混合气体的平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大A.③④B.①②⑤C.②③⑤D.全部3.有反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0，200℃时该反应的平衡常数K=12.25。200℃时，将一定量的CO(g)和H2O(g)充入容积为某10L密闭容器发生上述反应，5min时达平衡，5min～10min只改变了一个条件，10min时再次达平衡，各物质物质的量(mol)变化如下：0min5min10minCO0.010.0056H2O0.010.0156CO200.0044H200.0044下列说法正确的是()A.0～5min时用H2O(g)表示的平均反应速率为1.2×10−3mol/(L·min)B.5min～10min改变的条件是再加入了0.1molH2O(g)C.200℃时，若向容器中充入0.01molCO(g)、0.01molH2O(g)、0.01molCO2(g)、0.01molH2(g)，达平衡时，CO(g)的浓度为1.2×10−3mol/LD.300℃时，若向容器中充入0.01molCO(g)、0.01molH2O(g)、0.02molCO2(g)、0.02molH2(g)，则开始反应时v¿正¿pⅣC.达到平衡时，逆反应速率容器Ⅳ中的比容器I中的大D.达平衡后，再向容器I中充入0.16molSO2和0.04molSO3，则此时反应向逆反应方向进行5.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：¿(s)+4CO(g)⇌∋¿，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度℃2580230平衡常数5×10421.9×10−5下列说法正确的是¿¿A.上述生成¿¿的反应为吸热反应B.25℃时反应¿¿的平衡常数为0.5C.在80℃时，测得某时刻，¿¿、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v¿正¿>v¿逆¿D.80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则¿¿的平衡浓度为2mol/L6.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)⇌C(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是¿¿t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.前5s的平均反应速率v(A)=0.17mol·L−1·s−1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol·L−1，则反应的ΔH>0C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时C的转化率大于80%D.相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v¿正¿0。实验测得：v正=v¿，v逆=v¿，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是容器编号物质的起始浓度(mol·L−1)物质的平衡浓度(mol·L−1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.反应达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1:1B.反应达平衡时，容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)比容器Ⅰ中的大C.反应达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T18.一定条件下发生如下反应：2A(g)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)△H=−113.5kJ·mol−1，T℃时，将等物质的量的A和B充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中A的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是¿¿A.10min内v(A)=2...
