高考化学总复习高考必刷知识点及题库专题 0 阿伏加德罗常数1.设为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是• 12 由 12和 14组成的固体中的原子数目为.4.4 由 2和 2组成的混合气体中的电子数目为 2.2.常温常压下，22.4L 中所含的共价键数目为.1L1mol・L-1次氯酸溶液中的 1-数目为【答案】【解析】为阿伏口加德罗的相对的值子质量不相同；故 1 是 g 由和屮 Go 组成的固体中的原子个数无法计算,A 项错误温常压和的摩尔含有均价 44 数 I 目目 1J 且两者 1 个分子中均含 22 个电子，故 4 一 4g(0.1molJCOi 和N：0 的混合气体中含 22 弧个电子，E 项正确；常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4Lmd 打故 22.4LNIL 的物常的和小于 1L 由，含有的共成键混目小于含有;原子错误为次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离，故 1 标准状ML，次氯酸濬液中的 C1 量水目小于移电子项错误为【答案】【解析】1 个丙烷分子中含 10 个共价键，故 44mol 丙烷中含 10 个共价键，项正确；在 2溶液目，除 2含氧原子外，2也含有氧原子，故该溶液中含有氧原子的数目大于，项错误；常物常压下，气体摩尔体积大于 22.4L・mo1-1，故 11.2L2和的混合气体的物质的量小于 0.mol 含有的原子数目小于，项错误；反应 2+22-中每消耗个 2分子转移 2 故标准状况下，•2L0.mol2溶于足量水中，转移电子的数目为 0.2，项错误。.代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是.0.0mol 液态中含有 0.0 个阳离子4.当氢氧燃料电池正极消耗 22.4L 气体时，电路中通过电子的数目为 4.常物下，100mL1mol・L-i盐酸与 4.钠反应生成 2分子的数目为 0.1.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出 2 铜时转移电子数目为【答案】【解析】在熔融状态下的电离方程式为熔融++故 0.0mo 腋态中含有 0.0 个4444阳离子，正确；缺少物度和压强，无法确定氢氧燃料电池正极消耗氧气的物质的量，故无法确定电路中通过电子的数目，错误；根据关系式 2〜2计算，常物下，100mL1mol・L-】盐酸与 4.钠反应生成的 2的分子数目为0.1,正确；在电解精炼粗铜的过程中，阴极的电极反应式为 2++2-,当阴极析出 2 铜时转移电子数目为，正确。4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是.常物下，100mL=1 的醋酸溶液中含有的氢离子数目为 0.01• 一定量的钠与氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为.等物质的量的 14和 1气体中所含中子数均为...
