初中化学酸碱盐总结归纳总结：酸、碱的化学性质：一、 酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型：置换反应H2SO44 + H2↑2+ H2↑ 3H2SO42(SO4)3 + 3H2↑3+ 3H2↑ H2SO44 + H2↑2 + H2↑ H2SO44 + H2↑2+ H2↑ （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注 Fe2(SO4)3 溶液：黄色） Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注 FeCl3 溶液：黄色） CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注 CuCl2 溶液：蓝色） CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注 CuSO4 溶液：蓝色） （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应HCl + NaCl + H2O 2HCl + 2 + 2H2O H2SO42SO4 + 2H2O （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl24 ↓+ 2HCl（注 BaSO4 沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO32↑+ H2O 2HCl + CaCO32↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO33 + AgCl↓ （注AgCl 沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 二、 碱的化学性质：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水2NaOH + CO22CO3 + H2O 22SO3 + H2O 2NaOH + SO3H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2H2O + CaCO3↓ （3）酸 + 碱 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)22 + 2H2O H2SO42SO4+ 2H2O （4）盐 + 碱 → 另一种盐 + 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO42↓ + Na2SO4 （注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2 沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl33↓ + 3NaCl （注：FeCl3 溶液：黄色 Fe(OH)3 沉淀：红棕色）Ca(OH)2 + Na2CO33↓ + 2NaOH 初中化学知识要点总结 酸碱盐和氧化物 氧化物的性质：① 有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应 Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2② 酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。 CO2 +H2O=H2CO3SO2 +H2O=H2SO3SO3 +H2O=H2SO4盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，...
