化学教案－质量守恒定律 化学教案－质量守恒定律 第四章 化学方程式 第一节 质量守恒定律 教学目标： 识记并理解：质量守恒定律 教学重点： 质量守恒定律在日常生活中的应用 教学难点： 质量守恒定律成立的原因 教学方法： 实验引导法 教学用具： [实验 4—1][实验 4—2]中的实验仪器和药品及多功能实物投影 教学过程： 一、复习引入： 请写出下列反应的文字表达式： 1
实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式； 2
实验室制取氢气的文字表达式； 3
表现氢气的还原性的文字表达式
实物投影：学生写出的三个文字表达式
思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息
引入：10g 氯酸钾分解后可生成多少 g 氧气
若出现这样的问题应该如何解决
学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了
投影：第四章 化学方程式 讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验
投影：演示[实验 4—1] 白磷的燃烧 观察：实验现象 比较：反应前后系统质量的变化 实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量 实物投影：天平指针在反应前后保持一致
投影：实验分析：磷+氧气 点燃 五氧化二磷 讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论： 投影：M+M=M 学生[实验 4—2] 氢氧化钠和硫酸铜的反应 投影：实验步骤：1
将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中； 2
称量反应前系统的
总质量； 3
将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合； 4
称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化
学生分组实验，老师巡回指导
投影：实验分析： 硫酸铜+氢氧化钠 氢氧化铜 2）+硫酸钠 蓝色溶液 无色透明溶液 蓝色沉淀 无色透明溶液 学生思考：从上述实验中可以得到什么结论
M+M=M2）+ 二、讲授新课： 思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之
