化学计量实验应用教案 第一课时 物质的量的单位摩尔 1 了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2 培育逻辑推理、抽象概括的能力。 3 认识到微观和宏观的相互转化是讨论化学的科学方法之一。培育学生尊重科学的思想。 重点：物质的量及其单位摩尔、摩尔质量 难点：物质的量概念及其理解 一、物质的量 1．定义：表示物质含有__________________________________，符号：_______。它是国际单位制七个基本物理量之一。 2．单位：_____。 3．物质的量的基准 规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与 相同，为。 定义：阿伏加德罗常数： 称为阿伏加德罗常数，它是一个符号： 单位：。 4.物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量 n 三者之间的关系为： 。 推论：两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？ 。 (1)物质的量是基本四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示 。 ?物质的量这个物理量是以 计量对象，可以 、 、 、 、 、 、 （3）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类 要用表示。 1.推断下列说法是否正确，并分析原因。 （1）物质的量就是物质的质量。 （2）摩尔是七个基本物理量之一。 （3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。 （4）1 mol 氢。 （5）1 mol Fe。 （6）1 mol 小米。 （7）1 mol H2O 含有 1molH2。 （8）1 mol NaCl 含有 1mol 钠原子。 （9）1 mol H2O 含有个 H2O 分子，H 原子。 （10）1 mol O 原子含有个质子， 个电子， 个中子。 －－（11）1 mol SO42 可表示含有 个 SO42 。 2.（1）1.204×1024 个 H2SO4 的物质的量是。 （2）0.25mol CO2 分子的物质的量是. （3）0.5mol H2O 中含 mol O 原子，mol e. （4）0.2molNa2CO3 含 Na＿＿ mol， 含 CO32＿＿mol. ＋－－ （5）下列物质的物质的量最多的是（ ） A、 2mol H2O ＋B、 6.02×1023 个 Na2CO3 中 Na 的物质的量 C、 1mol H3PO4 中的原子 ＋D、含 10NA 个电子的 NH4 的物质的量 0.012kg 12C 所含的碳原子数为 1mol,你能计算出 1 mol 下列微粒的质量吗？ 1molH2O 的质量 1molAl 的质量。 1molFe 的质量。1molCO2 的质量。 通过上面的计算，你能发现一些规律吗？ 二、摩尔质量 1、定义：，符号。...
