1氧化还原反应的概念与规律

氧化还原反应1、氧化还原反应的重要概念练习 1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由IBr + H2O = HBr + HIO KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O NaH+H2O =NaOH+H2 CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 氧化还原反应的实质是 ，判断氧化还原反应的依据是 。小结：氧化还原反应发生规律和有关概念可用如下式子表示：氧化剂 → 氧化性 → 被还原 → 还原反应 → 还原产物 → → → →还原剂 → 还原性 → 被氧化 → 氧化反应 → 氧化产物 练习：练习 1 中是氧化还原反应的，请指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。2、物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法 （1）根据金属活动顺序进行判断[说明]一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。如 Cu2++2e→Cu 远比 Na+ +e→Na 容易，即氧化性Cu2+>Na+,还原性 Na> Cu （2）根据非金属活动顺序进行判断（3）根据氧化还原反应的发生规律判断化合价升高、失电子、变成化合价降低、得电子、变成氧化剂 + 还原剂还原产物 + 氧化产物反应物性质过程生成物反应 氧化还原反应发生规律可用如下式子表示： 氧化性：反应物中的强氧化剂，生成物中的弱氧化剂 还原性：反应物中的强还原剂，生成物中的弱述原剂 例：已知① 2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ②2FeCl2+C12=2FeCl3 由①知，氧化性 Fe3+>I2，由②知，氧化性 C12>Fe3+，综合①②结论，可知氧化性 Cl2>Fe3+ （4）根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断 如：MnO2十 4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H20 2KMn04十 16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02 （5）根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断 Cu 十 C12 CuCl2 2Cu+S Cu2S C12可把 Cu 氧化到 Cu(+2 价)，而 S 只能把 Cu 氧化到 Cu(+1 价)，这说明氧化性 Cl2>S （6）根据元素周期表判断 ① 对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如 Na、Mg、A1 金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。 ② 对同主族的金属和非金属可按上述方法分析。 3、氧化还原反应的基本规律 （1）表现性质规律 当元素具有可变化...