2008 届天河区高考化学辅导班资料专题二 基本理论学案一、 物质结构与元素周期律考点及例题分析1、物质结构(1) 了解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外 电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 [例题 1]： (2005 上海)下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A、D3O+ B、Li+ C、ODˉ D、OHˉ(2) 以第 1，2，3 周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。 [例题 2]：(2003 全国)根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）A.K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等B.L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等C.L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等D.M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等 [例题 3]：(2002 天津、山西、江西)两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等, 则核电荷数为 1～10 的元素中,满足上述关系的元素共有( ) A.1 对 B.2 对 C.3 对 D.4 对(3) 理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。 [例题 4]：(2006 年天津)下列说法正确的是 A.用乙醇或 CCl4可提取碘水中的碘单质 B.NaCl 和 SiC 晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C.24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为 1∶1 D.H2S 和 SiF4分子中各原子最外层都满足 8 电子结构[例题 5]：(2005 天津)下列说法正确的是 A H 与 D，16O 与 18O 互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B 在 SiO2晶体中，1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键C HI 的相对分子质量大于 HF，所以 HI 的沸点高于 HFD 由Ⅰ A 族和Ⅵ A 族元素形成的原子个数比为 1∶1、电子总数为 38 的化合物，是含有共价键的离子型化合物 2. 元素周期律和周期表 (1) 掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 [例题 1]：(2006 全国)下列叙述正确的是A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有...
