《选修三第一章第一节 原子结构》导学案（第 2 课时）学习时间 2011 — 2012 学年上学期 周【课标要求】1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常见元素（1～36 号）原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基态和激发态的涵义5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用[思考]钾原子的电子排布为什么是 2、8、8、1 而非 2、8、9？[阅读]教材 P5-6 图 1-2 构造原理示意图，明确：(1)构造原理_________________________序被称为构造原理。(2)观察构造原理图示,原子核外电子排布应遵循的顺序是：________________________【科学探究】 第二周期元素基态原子的电子排布如图所示(图中每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子)：第二周期元素基态原子的电子排布图由上图总结：1．每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？_______________________________________2．当电子排布在同一能级时，有什么规律？________________________________________[阅读思考]读教材 P6 表 1-1，完成下表：各能层、能级中最多电子数能层KLMN能级符号1s2s2p3s3p3f4s4p4d4f能量：ns＜np＜nd＜nf……原子轨道1131351357能量：2p＜3p＜4p＜5p＜6p能级最多电子数2262610261014最多电子数== _________________ 能层最多电子数281832各能层最多电子数==___________【思考与交流】1．写出溴和氪的电子排布式，它们的最外层有几个电子？2．电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3s1。试问：上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照原子的简化电子排布式写出第 8 号元素氧、第 14 号元素硅和第 26 号元素铁的简化电子排布式吗？【阅读】阅读教材 P7-8“能量最低原理、基态与激发态、光谱”内容【思考交流】1.依据能量最低原理补充完整下表内容（空着的自己填上）原子序数元素名称元素符号电子排布K L M N O1氢H1s12氦He1s23锂Li1s2 2s14铍Be5硼B1s2 2s22p1……10氖Ne1s2 2s22p611钠Na12镁Mg1s2 2s22p6 3s213铝Al…2.查元素周期表中铜、金、银外围电子排布，它们是否符合构造原理，你从中总结出什么规律？3.节日五颜六色的焰火是否是化学变化？若不是化学变化，与电子存在什么关系？（参阅课本）。4.同学们都听说过“光谱”一词，什么是光谱呢？发射光谱与吸收光谱各有什么特征呢？ 锂、氦、汞的发射光谱锂、氦...
