《选修三第二章第一节 共价键》导学案（第 2 课时）学习时间 2011 — 2012 学年上学期 周【课标要求】知识与技能要求：1.认识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用【复习、思考】1.σ 键、π 键的形成条件及特点？2.Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？【阅读思考】阅读教材 P30-31 表后第一自然段1.明确什么事键能（思考键能与电离能的关系）.2.思考键能大小与化学键稳定性的关系？【阅读思考】阅读教材 P31 第二自然段~~倒数第一自然段1.明确什么是键长（思考键能与电离能的关系）2.思考键长（键能）与共价键的稳定性有何关系？【阅读思考】阅读教材 P31 倒数第一自然段~~P32 第一自然段1.明确什么是键角并思考键角主要决定分子的什么？2.回顾中学化学中常见分子【CH4、CCl4、(NH4+)、白磷（P4）、苯、乙烯、SO3、BF3、NH3、H2O、CO2、CS2、CH≡CH】的空间构型(见教材 P39、P41)分子空间构型键角实 例正四面体109°28′CH4、CCl4、(NH4+)平面型三角锥型折线型直线型直线型[思考与交流] P321、试利用表2—l的数据进行计算，1 mo1 H2分别跟l molCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？【学与思】阅读教材 P32-33 等电子原理部分内容1.思考什么什么是“等电子原理”？有何应用？2.我们学过的等电子物质还有哪些？试举例类型实例空间构型二原子10电子的等电子体N2、CO、NO+、C22-、CN-直线型 三原子16电子的等电子体直线型三原子18电子的等电子体V型四原子24电子的等电子体平面三角形五原子32电子的等电子体四个σ键，正四面体形七原子48电子的等电子体六个σ键，正八面体3.等电子体的应用：判断一些简单分子或离子的立体构型 ；利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；利用等电子原理针对某物质找等电子体。【典例解悟】1.下列事实不能用键能的大小来解释的是( )A．N 元素的电负性较大，但 N2的化学性质很稳定 B．惰性气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI ...
