2009 年高三年级化学总复习氧化还原反应系列 2——常见的氧化剂和还原剂和标电子转移知识点：一、常见的氧化剂和还原剂常见几种氧化剂及其还原产物 类别氧化剂 还原产物实例 注活泼非金属X2 （F2、Cl2 Br2 I2），O2X-；含氧化合物 溶液高价态氧化物MnO2 Mn2+高价态含氧酸H2SO4 (浓)，HNO3 (浓)HNO3 （稀）SO2 ，NO2 NO高价态盐KMnO4 （MnO4-―） FeCl3 （Fe3+ ）Mn 2+ Fe2+酸性过氧化物Na2O2 H2O2O2常见几种还原剂及其氧化产物 类别 还原剂氧化产物 实例注活泼金属单质Na、Al、Zn、Fe 金属阳离子某些非金属单质H2 、C、Si H2O、CO2 、SiO2 高温低价态氧化物CO，SO2 CO2 ，SO42-― 高温，溶液低价态无氧酸HX、H2S X2、，S低价态盐Na2SO3 （SO32-―）FeCl2 (Fe2+ )SO42-― ，Fe3+二：标电子转移的情况：（1）双线桥法要点：①箭头指向 ②标“得或失” ③箭头表示反应前后变化，不表示电子转移方向MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + 2H2O KClO3 +6HCl==KCl+3Cl2 +3H2O（2）单线桥法： 要点：①箭头指向 ②不标“得或失”强化训练：一、标出下列反应电子转移情况1、2Na+Cl2=2NaCl 2、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑3、4NH3+5O2=4NO+6H2O 4、Cl2+H2O=HCl+HClO 5、MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O 6、KClO3+6HCl=2KCl+3Cl2↑+3H2O 7、2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O二、选择1、（全国卷Ⅲ）11．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH （ ）A．失去1 mol电子 B．得到1 mol电子 C．失去2 mol电子 D．没有电子得失2、实验室制取少量 N2常利用的反应是 NaNO2 + NH4Cl === NaCl + N2 ↑ + 2H2O，关于该反应的说法正确的是（ ）A. NaNO2是氧化剂 B. 生成 1mol N2时转移的电子数为 6molC. NH4Cl 中的 N 元素被还原 D. N2既是氧化剂又是还原剂3、下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ）A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨4、（2003 试测题 7）下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（ ）A.Fe3＋B.Br－ C.AlD.H2O25、(07 年全国I·10)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A．10 molB．11 molC．12 molD．13 mol6、（08 年广东理基·33）氮化铝(AlN，Al 和 N ...
