2010 届高考化学二轮专题复习精品学案（共十四专题 196 页WORD）专题一 物质结构及元素周期表一、考点回顾1.考点网络构建（1）． 元素“位一构一性”之间的关系（2）．推断元素的名称或位置是本节常见题型之一，其方法大致可归纳如下：2.考点阐释：考点 1：同周期、同主族性质递变的逻辑推导关系1． 同周期、同主族元素性质递变规律性质同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同最外层电子数渐多电子层数递增最外层电子数相同失电子能力得电子能力逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减小金属性非金属性逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价(+1→+7)非金属负价=-(8-族序数)最高正价=族序数(O、F 除外)非金属负价=-(8-族序数)最高价氧化物的酸酸性逐渐增 XK 碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强性对应水化物的碱性非金属气态氢化物的形成难易稳定性形成由难→易稳定性逐渐增强形成由易→难稳定性逐渐减弱2． 元素周期表中的“三角”递变规律 若 A、B、C 三元素位于元素周期表中如图 5-1 所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序（但 D 不能参与排列）。如： ⑴ 原子半径：C>A>B; ⑵ 金属性：C>A>B; ⑶ 非金属性：B>A>C。3． 元素周期表中的相似规律 ⑴ 同主族元素性质相似（因为最外层电子数均相同）； ⑵ 元素周期表中位于对角线位置（如 2 中 A、D 位置）的元素性质相似，如 Li 和Mg、Be 和 Al、B 和 Si 等；⑶ 相邻元素性质差别不大。考点 2 元素周期律常见小规律1． 最外层电子数大于或等于 3 而又小于 8 的元素一定是主族元素；最外层电子数为 1或 2 的元素可能是主族、副族或 0 族（He）元素；最外层电子数为 8 的元素是稀有气体元素（He 例外）。2． 在周期表中，第Ⅱ A 与Ⅲ A 族元素的原子序数差别有以下三种情况：①第 1～3 周期（短周期）元素原子序数相差 1；②第 4、5 周期相差 11；③第 6、7 周期相差 25。3． 每一周期排布元素的种类满足以下规律：设 n 为周期序数，则奇数周期中为种，偶数周期中为种。4．元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序数为奇（或偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（或偶）数。5．元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素（H 除外），分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。6．...
