2010届高三化学一轮复习学案：《化学计量在实验中的应用》VIP专享

2010 届高三化学一轮复习学案：化学计量在实验中的应用复习目标：1、 复习物质的量的相关知识，强化训练。2、掌握配制一定物质的量浓度的溶液。知识梳理：一、物质的量及其应用1、物质的量（1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号： n. 单位：摩尔（mol）。（2）基准：以 0.012kg 12 6c 中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。2、阿伏加德罗常数（1）符号：NA。单位：mol－1.（2）阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.0221367×1023mol－1,在应用中用 6.02×1023 mol－1 作为它的最大近似值用于计算。（3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。（4）阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系： ※ N == n·NA （N：微粒数）注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；（2）物质的量只适用于微观粒子3、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M；单位：g·mol－1(常用). 摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系： ※ m == n·M (m ：物质的质量)4、气体摩尔体积：① 定义：一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm,单位:L/mol.② 标况下,1mol 任何气体的体积都约为 22.4L.即标况下,Vm=22.4 L/mol.③ 计算公式:标况下,n=V/(22.4 L/mol).④ 气体摩尔质量的几种计算方法:a M=m/n; b 标况下,M=22.4×d (d 是气体的密度,单位是 g/L)c 相对密度 D=M1/M2 (M1 是未知气体的摩尔质量,M2 是已知气体的摩尔质量)5、阿伏加德罗定律及推论① 定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。② 阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即 V1/V2 == n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即 P1/P2 == n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即 ρ1/ρ2== M1/M2同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即 m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比： V1/V2=M2/M16、物质的量浓度(1)定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:CB,单位:mol/L.计算公式: C=n/v.(2)常见的几种计算类型:A、气体溶于水求所得溶液浓度例:在标况下,1 体积水中溶解 500 ...