2010 届高三化学一轮复习学案：等效平衡原理复习目标：1、理解等效平衡原理。2、掌握等效平衡的规律。3、会 应用等效平衡原理解决一些问题。知识梳理：一、等效平衡原理 在一定条件(定温、定压或定温、定容)下，对于同一可逆应，尽管起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的物质的量或物质的量分数(或体积分数)相同，这样的平衡称为等效平衡。 如，常温常压下，可逆反应：N2 + 3H2 2NH3①1mol 3mol 0mol②0mol 0mol 2mol③0.5mol 1.5mol 1.0mol ① 从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡二、等效平衡规律 根据反应条件(定温、定压或定温、定容)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成三类： 1、在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，只要经极限转换后，与原起始物质的物质的量（或浓度）相等，则两平衡等效。 例 1 在一定温度下，把 2 mol SO2 和 1 mol O2 通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应： 2SO2＋O2 2SO3 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令 a、b、c 分别代表初始加入的 SO2、O2 和 SO3 的物质的量（mol）。如果 a、b、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：（1）若 a=0，b=0，则 c=___________。（2）若 a=0.5，则 b=_________，c= _________。（3）a、b、c 取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含 a 和 c，另一个只含 b 和 c）： ， 。 答案： (1)c=2;(2)b=0.25, c=1.5;(3)a+c=2,2b+c=2；2、在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要经极限转换后，对应物质的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。例 2.在等温、等容条件下，有下列气体反应 2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I.A、B 的起始浓度均为 2mol/L II.C、D 的起始浓度分别为2mol/L 和 6mol/L,下列叙述正确的是 （ AD ） A.I、II 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B.I、II ...
