2010届高三化学一轮复习学案——《钠及其化合物》VIP专享

2010 届高三化学一轮复习学案：钠及其化合物复习目标1、掌握钠的物理性质和化学性质。 2、掌握钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。3、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。知识梳理：一 钠 １.物理性质： 物性： 色，质地 ，密度____，熔沸点_____，导电导热性____。存放和取用：少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。 2.化学性质： (1)跟氧气反应： Na+O2 ── （切面很快变___,Na2O 加热时不稳定易转化成____） Na+O2 ── （_____火焰,大量烟,生成__________固体） 以上反应说明 Na2O2 比 Na2O稳定。(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成 Na2S Na+S---(4)钠与水反应，可见到下列现象： 钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声，产生气体。③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——反应放热且钠的熔点低。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成了碱性物质。2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑离子方程式： 。 钠与水反应的实验改进装置：△ (5)钠与酸反应： Na + H+ --- 实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。（6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象及方程式：_ 总结对比钠与水和乙醇反应的现象。（7）与盐溶液的反应 与 FeCl3 溶液 离子方程式 __________________________________________ 描述钠与碳酸氢钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液、氯化亚铁溶液等反应的现象。3. 碱金属元素① 在元素周期表中的位置及结构特点：② 物理性质和递变规律：③ 化学性质和递变规律（用方程式表示）：单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由 到 ，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。二 钠的重要化合物1．氧化钠和过氧化钠氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式氧元素的化合价稳定性与 H2O 反应的方程式与 CO2 反应的方程式氧化性、漂白性用途2.过氧化钠与 CO2、H2O 的反应应用于质量差法的计算。例：2.38 克 CO2 和 H2O 蒸气的混合气体通过 18.58 克 Na2O2 固体后，充分反应，得到 20 克固体，求混合气体中 CO2 和...