十字交叉的应用技巧金点子：对于二元混合物，如果用 C 表示己知的两个量 C1、C2的平均值，n1、n2表示 C1、C2对应的份数，则有：C1 n1 + C2 n2 = C (n1 + n2) = C n1 + C n2n1(C1 - C ) = n2 ( C - C2 ) ,根据这个关系可以写成十字交叉图式：(斜看差数，横看结果) 这种运算方法叫十字交叉法。在运算时，C 必须是已知量或可间接求得的量。通过十字交叉法可求得 C1与 C2间的物质的量之比。经典题：例题 1 ：（1999 年全国高考）原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。(1)已知铱的一种同位素是 19177Ir,则其核内的中子数是 ( ) A．77 B．114 C．191 D．268 (2)已知自然界中铱有两种质量数分别为 191 和 193 的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 ( ) A．39︰61 B．61︰39 C．1︰1 D．39︰11方法：（1）可利用“质量数＝质子数+中子数”求解，（2）利用“十字交叉”求解。捷径：（1）根据“质量数＝质子数+中子数”知：中子数＝191－77＝114。选 B。（1）利用“十字交叉”可得：以此 19177Ir 与 19377Ir 两种同位素的原子个数比为：0.78︰1.22=39︰61，得答案为 A。总结： 该题在当年高考中为两条选择题。若能巧用“十字交叉”，便能迅速获解。例题 2 ：（1999 年上海高考）由 CO2、H2、和 CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的19177Ir 19119377Ir 193 192.22193 － 192.22 = 0.78192.22 － 191 = 1.22C1C2 C│C － C2│ n1 │C1－ C│ n2密度相同。则该混合气中 CO2、H2、和 CO 的体积比为 ( )A．29︰8︰13 B．22︰1︰14 C．13︰8︰29 D．26︰16︰57 方法：将题中三种气体的式量与氮气的式量作比较，找出其间的联系，然后用“十字交叉”求解。捷径：由于 CO 在同温同压下时的密度与 N2相同，所以 CO 的含量为任意值。只要 CO2与 H2 的混合气体密度等于 N2，即平均相对分子质量等于 28 便满足题意。利用“十字交叉”可求得 CO2与 H2的体积比，即：只要在在同温同压下混合气中 CO2与 H2的体积比满足 26︰16 或 13︰8 即可。以此得答案为 CD。总结：从 CO 与 N2的平均相对分子质量相同得在同温同压下，CO 的密度与 N2相同是解答该题的关键。例题 3 ：（2001 年上海高考）已知 Fe2O3 在高炉中有下列反应：Fe2O3＋CO→2Fe...
