新课程高考化学高中化学重难点复习教案一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较

高中化学知识梳212HLIXlJ^NilTANJlUTI—元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的比较1.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较:比较项目酸c(H+)pH中和碱的能力与活泼金属产生 H2的量开始与金属反应的速率一兀强酸大小相同相同大一兀弱酸小大小2.相同 pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较:比较项目酸c(H+)c（酸）中和碱的能力与活泼金属产生 H2的量开始与金属反应的速率一兀强酸相同小小少相同一兀弱酸大大多（注：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。）3.强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的 pH 变化图象:图中，a、b 为 pH 相等的 NaOH 溶液和氨水，c、d 为 pH 相等的盐酸和醋酸。对于该图象,要深刻理解以下 4 点：（1）对于 pH=y 的强酸溶液稀释时，体积每增大 10n倍，pH 就增大 n 个单位，即pH=y+n；对于 pH=y 的弱酸溶液来说，体积每增大 10"倍，pH 增大不足 n 个单位，即pHx—n；无论怎样稀释，碱溶液的 pH 不能等于或小于 7,只能趋近于 7。⑶ 加水稀释相同倍数后的 pH 大小；氨水〉NaOH 溶液，盐酸〉醋酸。（4）稀释后的 pH 仍然相等，则加水量的多少：氨水>NaOH 溶液，醋酸〉盐酸。■ 菲壬姿 探究提升XHE 加 SHULI高中化学4．判断弱酸的三种方法方法一:根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测 0.1mol・L-1的CH3COOH 溶液的 pH>1。方法二；根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如 pH=l 的CH3COOH 加水稀释 10 倍后，l7。1.判断正误，正确的画“厂，错误的画“X”（1）pH=12 的氨水溶液，稀释 10 倍后 pH=11（X）（2）等浓度的醋酸和盐酸与 Zn 反应时生成 H2的速率：醋酸〉盐酸（X）⑶ 中和等体积等 pH 的盐酸和醋酸所用的 NaOH 的物质的量：醋酸〉盐酸（V）（4）升高温度，CH3COOH 的电离程度增大（V）（5）CH3COOH ...