第二节 物质的量在化学实验中的应用【高考目标定位】考纲导引考点梳理1. 了解物质的量浓度的含义。2. 了解配置一定物质的量浓度溶液的方法1. 物质的量浓度2. 一定物质的量浓度溶液的配置【考纲知识梳理】物质的量浓度1. （1）概念： （2）单位 符号 2. 配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析例：配制 500ml，0.1mol/l 碳酸钠溶液（1）所需实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。（2）配制步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量为 克。 第二步：称量：在天平上称量碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。 第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入 500ml 容量瓶中。 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯 2—3 次，并沿玻棒注入容量瓶中。第六步：定容：倒水至刻度线 1—2cm 处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签。（3）误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，有溶液洒落； 未洗涤烧杯和玻璃棒；用待配液润洗了容量瓶； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。【要点名师精解】一、物质的量浓度（CB）以单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。表达式： 单位：mol·L-1或 mol·m -3注意：1．溶质可以是单质、化合物，如 C(Cl2)=0.1mol·L-1，C(NaCl)=3.1mol·L-1；也可以是离子或其他特定组合，如 C(Al3+)=2.6mol·L-1，C(SO42-)=0.3mol·L-1。[2．带有结晶水的物质作为“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物；NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以溶解前的 NH3、Cl2为溶质。3．V 是溶液体积，不是溶剂体积。4．在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。二、一定物质的量浓度溶液的配制1． 所需实验仪器托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平钥匙改为量筒。2．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。（4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好...
