第一节 钠及其重要化合物【高考目标定位】考纲导引考点梳理了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。1.钠。2.钠的重要化合物3.焰色反应。【考纲知识梳理】一、金属钠及化合物（一）、金属钠1. 钠：原子结构示意图： 核外电子排布式： 在周期表中位置： 2. 性质：（1）.物理性质： （2）.化学性质：（完成下列方程式） 与非金属的反应（常温下 O2，点燃条件下与 O2） 与 H2O 的反应 与有机物的反应（与乙醇，与苯酚，与乙酸） 与盐溶液的反应（与硫酸铜溶液）3.保存、制取、应用（二）、钠的化合物1.钠的氧化物（Na2O、Na2O2）化学名称Na2ONa2O2俗名颜色/状态/稳定性电子式重要反应与水与 CO22.常见的钠盐（Na2CO3和 NaHCO3）碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态通常以 Na2CO3·10H2O 存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na2CO3白色粉未水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热为分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O与盐酸反应慢 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O快 NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化 用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等3. 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钠是中学阶段最为常见的强碱，是一种白色片状晶体，易吸水潮解。【要点名师精解】一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软 ，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为 0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为 97.81℃、沸点为 882.9℃。2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明 Na2O2比 Na2O 稳定。可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。③在氯气中燃烧：2Na+Cl2 NaCl(白烟)Na2CO3NaHCO3酸加热或碱 (2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑ 现象： ①浮：钠投入水中并浮在水面上 ②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易...
