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2010版高中化学一轮复习 31钠及其重要化合物精品学案 新人教版

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第一节 钠及其重要化合物【高考目标定位】考纲导引考点梳理了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。1.钠。2.钠的重要化合物3.焰色反应。【考纲知识梳理】一、金属钠及化合物(一)、金属钠1. 钠:原子结构示意图: 核外电子排布式: 在周期表中位置: 2. 性质:(1).物理性质: (2).化学性质:(完成下列方程式) 与非金属的反应(常温下 O2,点燃条件下与 O2) 与 H2O 的反应 与有机物的反应(与乙醇,与苯酚,与乙酸) 与盐溶液的反应(与硫酸铜溶液)3.保存、制取、应用(二)、钠的化合物1.钠的氧化物(Na2O、Na2O2)化学名称Na2ONa2O2俗名颜色/状态/稳定性电子式重要反应与水与 CO22.常见的钠盐(Na2CO3和 NaHCO3)碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态通常以 Na2CO3·10H2O 存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3白色粉未水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定,受热为分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O与盐酸反应慢 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O快 NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化 用途重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业,泡沫灭火剂等3. 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钠是中学阶段最为常见的强碱,是一种白色片状晶体,易吸水潮解。【要点名师精解】一.金属钠1.钠的物理性质金属钠是一种柔软 ,银白色、有金属光泽的金属,是热和电的良导体;它的密度为 0.97g/cm3,比水的密度小,比煤油的密度大,熔点为 97.81℃、沸点为 882.9℃。2.钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子,在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子,具有很强的还原性,是一种活泼的金属元素。(1)跟非金属反应:①金属钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成氧化钠:4Na+O2=2Na2O,(空气中钠的切面变暗)②在空气(或氧气)中燃烧:2Na+O2Na2O2(黄色火焰),以上反应说明 Na2O2比 Na2O 稳定。可见,与O2反应时因条件不同而产物不同。③在氯气中燃烧:2Na+Cl2 NaCl(白烟)Na2CO3NaHCO3酸加热或碱 (2)钠与水反应:2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑ 现象: ①浮:钠投入水中并浮在水面上 ②声:钠立即跟水反应,并放出热量,发出嘶嘶响声,产生气体。③游:同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红:反应后的水溶液使酚酞变红。(3)钠与酸反应:钠与酸的反应比水反应更激烈,极易...

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