2010版高中化学一轮复习 32 铝及其重要化合物精品学案 新人教版

第二节 铝及其重要化合物【高考目标定位】考纲导引考点梳理了解铝及其重要化合物的主要性质及应用1.铝的重要性质2.铝的重要化合物【考纲知识梳理】金属镁、铝及化合物（一）、金属镁及化合物 镁：原子结构示意图： 核外电子排布式： 在周期表中位置： 性质：（1）.物理性质： （2）.化学性质：（完成下列方程式） 与非金属的反应（O2、N2、Cl2） 与 H2O（热水）的反应 与 CO2的反应与酸的反应 与盐溶液的反应（与硫酸铜溶液） 镁的工业制备：（二）、金属铝及化合物1. 铝：原子结构示意图： 核外电子排布式： 在周期表中位置： 性质：（1）物理性质： （2）化学性质：（完成下列方程式） 与非金属的反应（O2、Cl2） 与酸的反应 与碱的反应 与盐溶液的反应（与 FeCl2溶液） 与三氧化二铝的反应 铝的工业制备：2. 铝的化合物铝三角 写出上述相关方程式：铝的化合物相关图像【要点名师精解】一、镁及其化合物镁是一种轻金属，它的密度只有铝的密度的 2／3；另外，镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。在冶金工业上，镁常用作还原剂和脱氧剂。1．镁跟非金属或氧化物反应1 常温下氧化生成氧化物保护层，具有抗腐蚀的性质。2 镁可以在 O2、N2、CO2等气体中燃烧。2Mg+O22MgOCO2+2Mg2MgO+C3Mg+N2Mg3N23 镁也能跟 SiO2反应：2Mg＋SiO2＝2MgO＋Si 4 镁与冷水反应很慢，在加热时反应加快。Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑ 2．镁跟酸的反应与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应。Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 3．镁与水解显酸性的盐溶液的反应Mg＋2NH4Cl ＝MgCl2＋2NH3＋H2↑4．镁盐与氨水反应产生 Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2又能溶解在 NH4Cl 溶液中。前者是由 Mg(OH)2的特殊溶解性决定。在常见的难溶性氢氧化物中，Mg(OH)2的溶解度最大。故产生 Mg(OH)2的条件是：浓的 Mg2+ 盐溶液与浓氨水反应。后者是由 Mg(OH)2的电离性质和的水解性质决定。通常简单认为 Mg(OH)2完全电离，故能溶解在饱和 NH4Cl 溶液中。MgCl2＋2NH3·H2OMgOH2＋2NH4Cl5．海水提镁：海水提镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；之后经过滤、干燥、电解，就可得到镁。反应原理是 Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓， Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O ， MgCl2Mg+Cl2↑或把从海水提取出食盐、KCl、Br2以后留...