第二节 燃烧热 能源 化学反应热的计算【高考目标定位】考纲导引考点梳理1. 了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2. 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解合化学在解决能源危机中的重要作用。1. 燃烧热。2. 能源。3. 盖斯定律。【考纲知识梳理】一、 化学反应的焓变（只作一般性了解）1．焓：焓是用来描述物质所具有的能量的物理量，用符号 H 表示。2．反应焓变：生成物的总焓与反应物的总焓之差，用符号 ΔH 表示。3．反应热与焓变的关系：反应热焓变含义化学反应中释放或吸收的热量化学反应中生成物总焓与反应物总焓之差符号QΔH与能量变化的关系Q ＞ 0 反应吸收热量Q ＜ 0 反应放出热量ΔH ＞ 0 反应吸收热量ΔH ＜ 0 反应放出热量二者的相互联系在等压条件下（即敞口容器中）进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，而没有转化为电能、光能等其它形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变，即 QP = ΔH （QP表示在压强不变条件下化学反应的反应热）与键能的关系ΔH = QP = 反应物的总键能 - 生成物的总键能二、 热化学方程式1．热化学方程式⑴ 概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫热化学方程式⑵ 热化学方程式的含义：以反应 C（s,石墨）+O2（g）= CO2 （s）ΔH = -393.5kJ·mol-1为例，它表示1mol 石墨固体与 1mol O2气体完全化合生成 1mol CO2气体时放出 393.5kJ 的热量。（注意：热化学方程式中各物质前边的系数只表示物质的量，所以可以是分数。而不代表几个分子或原子。ΔH 的单位 kJ·mol-1是指反应方程式中的物质用“mol”来衡量时，所对应的能量变化是多少 kJ，并非特指“1mol 物质参加反应时，吸收或放出的热量”。）⑶ 书写热化学方程式应注意的几点：①表示焓变的数值 ΔH 写在方程式的右边，吸热反应在数值前加“+”号，放热反应在数值前加“-”号，单位用 kJ·mol-1表示。②必须在各物质的化学式后边注明各物质的聚集状态或晶型。③反应系数只表示物质的量，不表示分子数,因此系数可以是分数，也不用最简系数，但要注意焓变数值与相应的方程式相配。如： 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）ΔH = -571.6kJ·mol-1 H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）ΔH = -285.8kJ·mol-1两个式子都对，但意义不尽相同。 ④ 需注明测定的温度和压强，若不注明则指 25℃.101 kPa 条件。2．...
