第二节 物质的检验、分离和提纯【高考目标定位】考纲导引考点梳理1. 掌握化学实验基本方法和技能。2. 能对常见的物质进行检验、分离和提纯。1. 常见物质的检验。2. 物质的分离和提纯。【考纲知识梳理】一、物质的检验在中学化学教材中，物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。其共同点是：均需根据物质的特征反应，选择适当的试剂和操作，通过反应中出现的不同现象(如：沉淀的生成和溶解、气体的逸出和气味、颜色的变化等)加以判定，必要时须写出有关反应的离子方程式或化学方程式。它们的区别在于：鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，必须根据物质的化学特性，分别检出阴、阳离子；鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性或特征反应来区别于另一种，也可根据几种物质的气味、状态、颜色、溶解性或溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检物质的名称或组成。物质检验的方法常用的物理方法有：①观察法；②嗅试法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反应法等。常用的化学方法有：①加热法；②点燃法；③指示剂法；④显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；⑤互滴法；⑥不同试剂两两混合法(又称：简明列表法)等。1．阳离子的检验：2．阴离子的检验：离子检验试剂实验现象OH－①酚酞试液②石蕊试液①呈红色②呈蓝色Cl－AgNO3，稀 HNO3白色沉淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓Br－[AgNO3，稀 HNO3淡黄色沉淀Ag＋＋Br－＝AgBr↓I－AgNO3，稀 HNO3黄色沉淀Ag＋＋I－＝AgI↓SO42－HCl,BaCl2溶液加 HCl 无 沉 淀 ， 再 加BaCl2有白色沉淀Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓SO32－稀硫酸，品红溶液无色有刺激性气味的气SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2O离子检验试剂实验现象离子方程式H＋石蕊试液溶液变红Na＋焰色反应火焰呈黄色Fe2＋①NaOH 溶液②KSCN 溶液、氯水③K3[Fe(CN)3]溶液①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色②加 KSCN 溶液不变色，加氯水后便红色③ 生成蓝色沉淀①Fe2＋ ＋ 2OH－ ＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3②2Fe2 ＋＋Cl2＝2Fe3 ＋＋2Cl－Fe3＋ ＋ SCN－ ＝［Fe(SCN)］2＋Fe3＋①NaOH 溶液②KSCN 溶液①出现红褐色沉淀②溶液呈血红色①Fe3＋ ＋ 3OH－ ＝Fe(OH)3↓② Fe3 ＋ ＋ SCN － ＝［Fe(SCN)］2＋Cu2＋NaOH 溶液蓝色沉淀Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓NH4＋与 NaOH 溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体无 色 ...
