2010 高三化学专题复习学案 物质结构与性质（选修）【学法导航】一．易混概念： ① 键的极性与分子的极性。错因是混淆键的极性和分子极性的研究对象。 ② 晶体类型与所含元素、物质类型。晶体类型由晶体构成粒子和结合力决定，与元素种类，物质类型没有必然联系。经常互推没有因果关系的概念。 ③ 晶体类型与分摊法：确定晶体类型时，对于原子晶体（如金刚石、二氧化硅晶体）、氯化钠、氯化铯晶体可以用分摊法。而对于分子晶体，不必用分摊法。例如，计算白磷（P）分子中化学键数，可直接根据正四面体结构计算，经常犯思维定势错误，确定分了晶体组成也用分摊法。 ④ 晶体构成粒子内化学键与粒子间作用力。对于原子晶体、离子晶体、金属晶体，化学键与粒子间作用力类型一致；但是，对于分子晶体，一般分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力或氢键。例如，冰由水分子靠氢键构成，而水分子内存在氢氧极性共价键。分子晶体熔融时只破坏分子间作用力，而不影响分子内化学键。稀有气体分子是单原子分子，分子内没有化学键，形成的晶体是分子晶体而不是原子晶体。经常认为粒子之间作用力都是化学键。 ⑤ 离子晶体与分子。一般认为离子晶体不含分子，其实有一部分离子晶体中含有不能自由移动的分子。例如，蓝矾中水分子，[Ag(NH3)2]OH、[Pt(NH3)2]Cl2中含有氨分子，经常忽视特殊与一般关系。 ⑥ 化 学 键 与 化 合 物 类 型 。 离 子 化 合 物 一 定 含 离 子 键 ， 可 能 含 共 价 键 ， 如NaOH 、 Na2O2 、 CaC2 、 NH4Cl 等 ; 共 价 化 合 物 一 定 含 共 价 键 ， 不 含 离 子 键 。 例 如 ，H2O2，C2H2，CH3CH2CH3等，易误认为一种晶体只含一种化学键。二．该部分知识在弄清基本概念的基础上，要能够记住常见的知识点及一些基本规律，通过练习高考真题和模拟题，抓住常考知识点，突出重点进行复习。【典例精析】1．（2009 广东卷 11）．元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X＋与 Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中 X 的金属性最强B．原子半径 X＞Y，离子半径 X＋＞Z2－C．同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D．同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强【解析】由题目信息可推断出，X 为 Na ，Y 为 Cl，Z 为 O。同周期（第三周期中）X（Na）的金属性最强，A 正确；同周期元素从左向右原子半径减小...
