2010 年高考化学第一轮复习学案―――卤 素 一、考纲要求1.掌握氯气、氯化氢的性质、用途和实验室制法，继而认识卤素的重要性质，用途和实验室制法。+2.掌握漂白粉、氯化钠的生产和用途。3.掌握次氯酸的重要性质。4.掌握鉴别氯、溴、碘和卤化物的技能。5.会用化合价变化和电子转移的观点理解氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念，并能判断氧化还原反应。6.掌握卤化氢的性质、用途、制法，掌握溴化银和碘化银的性质和用途。7.掌握有一种反应物过量的化学方程式的计算。二、知识结构1.卤族元素原子结构、单质性质、制法和用途：元素名称和符号氟(F)氯(Cl)溴(Br) 原子结构 原子序数91735结构示意图电子式·∶·∶·∶主要化合价-1-1，+1，+3,+5，+7-1，+1，+3,+5相同点最外层电子数相同，都是 7 个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增大原子半径————————递增————————→阴离子半径————————递增————————→非金属活动性————————递增————————→原子氧化能力————————递增————————→阴离子还原能力————————递增————————→ 物理性质颜色和状态浅黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体易挥发密度1.69 克/升3.214 克/升3.119 克/熔点(℃)————————递增————————→沸点(℃)————————递增————————→水中溶解性分解水————————递减————————→有机溶剂分解溶剂———————溶解性增大—————→ 与金属反应nX2+2M2MXn 与大多数金属反应 反应快慢 F2＞Cl2＞Br2＞I2化学反应`与 H2反应X2+H22HX 反应剧烈程度 F2＞Cl2＞Br2＞I2与磷反应2P+3X22PX3(X2不足量) 2P+5X22PX5(X2足量) 现象：白色烟雾与 H2O 反应2H2O+2F24HF+O2(使水迅速分解)Cl2+H2OH Cl+HclO(反应较慢)Br2+2H2OHBr+HbrO(反应很慢)与 NaOH 反应2F2+4NaOH4NaF+O2+2H2OX2+2NaOHNaX+NaXO+H2O(X＝Cl,Br,I)置换反应分解水X2+2Y-2X-+Y2 (Y＝Cl,Br,I)置换能力(Cl制法2KHF2F2↑+H2↑+2KF 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(工业)MnO2+4HCl( 浓 )Cl2↑+MnCl2+2H2O(实验室)2NaBr+Cl2 2NaCl+Br22NaBr+MnO2+3H2SO4Br2↑+2NaHSO4+MnSO2O特性与检验：F2：能跟氙、氡等惰性气体反应生成XeF2,KrF2，通入水中产生 O2Cl2：本身呈黄绿色，氯水常用于杀菌消毒，与 AgNO3反应生成 AgCl 白色沉淀Br2：与皮肤接触产生疼痛而难治愈，与 AgNO应生成淡黄色 AgBr 沉淀用...
