2010 年高考化学精品学案 ：“氧化还原反应”【考纲解读 目标要求】1.掌握氧化还原反应基本概念2.判断氧化性还原性的相对强弱3.根据得失电子守恒，掌握氧化还原方程式配平并进行有关计算【解题模式】氧化还原反应规律：对立统一是髓精，互为依存必并行，得失电子伴能量，先强后弱依次成，两强两弱两守恒。少易多难是规律，先易后难有顺序，同种元素间反应，价态交错不可取，相互靠拢才容易。【知识检索 要点精析】一、氧化还原反应的判断（1）氧化还原反应的本质_______________特征________________判断依据：_______________________例 1.下列反应属于氧化还原反应的是_____ A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. ICl+H2O=HCl+HIO E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl （2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系辨析： A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B.元素从化合态变为游离态一定被还原 C.复分解反应不一定是氧化还原反应 D.金属离子被还原一定得到金属单质二、氧化还原反应的相关概念还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（升失氧还）氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（降得还氧）（反应物，物质） （元素） （元素） （生成物，物质）例 2.在 Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O 反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。例 3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：① X 被氧化；② X是氧化剂；③ X 具有还原性；④ Y2+是氧化产物；⑤ Y2+具有还原性；⑥ Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（ ）A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤辨析：氧化反应，被氧化，氧化产物，氧化剂，抗氧化剂 三、氧化还原反应的表示方法及电子转移数目 （1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________(得失相等) （2）单线桥：__________指向__________，（不计得失）例 4.用两种方法表示氧化还原反应 2KClO3==2KCl+3O2 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O 例 5.（1）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中 H2...
