专题二 氧化还原反应【学法导航】解答氧化还原反应概念类型题时关键是：1、 要理清知识线索，即价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物（或价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物）。2、 要明确解题的方法思路：理清概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况 21 世纪教育网3、 关于氧化性还原性强弱比较要参照知识网络第三点。4、 氧化还原反应方程式配平要依据原理：电子得失守恒和原子守恒。【典例精析】1.（09 年福建理综·6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是 （ ）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】B【解析】置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移， C项正确。【考点分析】四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2. 常温下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+，下列说法正确的是（ ）A．H2O2的氧化氢比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱B．在 H2O2分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降 C．在 H2O2分解过程中， Fe2+和 Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+【答案】CD【解析】由氧化还原反应的强弱律可知，氧化性是氧化剂大于氧化产物，还原性是还原剂大于还原产物，由方程一可知，氧化剂 H2O2氧化性比氧化产物 Fe3+强，由方程二可知，还原剂 H2O2还原性比，原产物为 Fe2+强，所以 A 错误；方程一和方程二相加，即 H2O2分解生成 H2O 和 O2，H2O2呈弱酸性，所以随着反应进行，pH 升高，B 错误；H2O2分解 Fe3+或 Fe2+作催化剂，所以总量不变，C 正确；因为 Fe2+可导致 H2O2分解，所以 H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D 正确 21 世纪教育网【考点分析】氧化性和还原性强弱的比较考查。3. 物质的量之比为 2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5【答案】A【解析】设 2molZn 参与反应，因 Zn 无剩余，则最终生成了 2molZn(NO3)2，显...
