专题十六 以物质的量为中心的计算【学法导航】一．学习注意点关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如 D2O、T2O、18 O2 等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如 SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如 Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解 AgNO3溶液等。⑥要用到 22.4 L/mol 时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。一．学习重点该部分知识点主要体现在阿伏伽德罗常数的计算上，也涉及阿伏伽德罗定律及其推论。其他如一定物质的量浓度的计算、物质的量应用于化学方程式的计算往往穿插于大题之中，复习时要引起重视。【典例精析】1．（2009 江苏高考化学）用 N A 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A．25℃时，pH＝13 的 1.0LBa(OH) 2 溶液中含有的数目为 0.2N A B．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀 NaOH 溶液反应，转移电子总数为 0.2N AC．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5N AD．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0N A【 解 析 】 pH ＝ 13 ， 则 c(OH － ) ＝ 0.1mol·L － 1 ， n() ＝ 0.1mol ， 则 N(OH － ) ＝0.1N A ， A 错 误 ； Cl2 与 NaOH 反应时，每摩 Cl2 转移 1mol 电子，所以 2.24LCl2 应转移0.1mol，B 错误； 标况下，22.4L 甲醇的物质的量远大于 1mol，所以 D 错误；【答案】C21 世纪教育网【考点分析】以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查：溶液中微粒数、氧化还原反应中转移的电子数、混合物中原子数、以及气体摩尔体积的应用 21 世纪教育网2．（2009 广东卷 6）设 nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nA B. 乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的 28g 混合气体中含有 3nA 个氢原子C. 标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 nA D．将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1nA F...
