第 2 章 原子 原子核【考纲知识梳理】一、原子的核式结构模型1、汤姆生的“枣糕”模型（1）1897 年汤姆生发现了电子，使人们认识到原子有复杂结构，揭开了研究原子的序幕． (2)“枣糕”模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，电子像枣糕里的枣子一样镶嵌在原子里．2、卢瑟福的核式结构模型 1909～1911 年，英国物理学家卢琴福和他的助手们进行了 α 粒子散射实验(1)实验装置如图所示：如图所示，用 α 粒子轰击金箔，由于金原子中的带电微粒对 α粒子有库仓力作用，一些 α 粒子穿过金箔后改变了运动方向，这种现象叫做 α 粒子散射
荧光屏可以沿着图中虚线转动，用来统计向不同方向散射的粒子数目
全部设备装在真空中
(2)α 粒子散射实验结果：绝大多数 α 粒子穿过金箔后基本上仍沿原来的方向前进，但有少数 α 粒子发生了较大的偏转
，极少数偏转角超过 900，有的甚至被弹回，偏转角几乎达到 1800．(3)现象解释：认为原子中的全部正电荷和几乎所有质量都集中到一个很小的核上，由于核很小，大部分 α 粒子穿过金箔时都离核很远，受到的库仑力很小，它们的运动几乎不受影响
只有少数 α 粒子从原子核附近飞过，明显受到原子核的库仑力而发生大角度偏转
核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转．原子核所带的单位正电荷数等于核外的电子数，所以整个原子是呈电中性的．电子绕着核旋转所需的向心力就是核对它的库仑引力．[说明] 核式结构模型的实验基础是 α 粒子散射实验，原子核是多么小，原子内部是多么“空”
从 α 粒子散射的实验数据，估计原子核半径的数量级为 10-14m～10-15m，而原子半径的数量级是10-10m
二、天然放射性现象1．放射性现象：贝克勒耳发现天然放射现象，使人们认识到原子核
