第四节 燃烧热和中和热知识归纳 一、燃烧热 1．燃烧热的概念：在 101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位一般为：kJ／mol，符号： 2．燃烧热的计算：(1)求物质的燃烧热；必须以 1mol 可燃物为计算标准，且可燃物必须完全燃烧生成稳定的氧化物；(2)求燃烧反应释放的热量：一定量可燃物完全燃烧产生的热量等于可燃物的物质的量乘以其燃烧热。 二、中和热 1．中和热的概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol 水时所产生的反应热叫做中和热。单位一般为：kJ／mol，符号： H。 2 ． 强 酸 与 强 碱 反 应 的 中 和 热 ： 强 酸 与 强 碱 在 稀 溶 液 中 发 生 的 中 和 反 应 ， 其 实 质 是(1)，而与酸、碱的种类无关，因而强酸与强碱的中和热是一个定值，均为 57．3 kJ／mol。 3．弱酸或弱碱参与的中和反应的中和热：由于弱酸或弱碱难电离，且电离一般要吸热，故弱酸或弱碱参与的中和反应，其中和热略小于 57．3kJ／mol。 三、燃烧热和中和热的热化学方程式由于燃烧热是从 1 mol 物质完全燃烧释放的热量来定义的，而中和热是以生成 1 mol 水所释放的热量来定义的，因此在书写它们的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 可燃物或生成 1 mol 水为标准配平其余物质的化学计量数，如： 四、使用化石燃料的利弊及新能源的开发 1．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，使用化石燃料的利弊应从资源蕴藏、开采运输、综合利用及环境保护各方面综合考虑。2．最有希望的新能源是太阳能、风能和氢能等。其特点是资源丰富，使用时对环境没有污染或污染很小，且有些可再生，属再生性能源。学法建议1．燃烧热和中和热是反应热的两种类型，学习时应将其与热化学方程式联系起棘 2．采用对比的方法，注意燃烧热和中和热的联系与区别。研究条件标准能量变化单位注意事项燃烧101kPa1mol放热（）kJ/mol可燃物要完全燃烧，生成稳定的氧化物中和热稀溶液生成 1mol放热（）kJ/mol强酸与强大事碱在稀溶液中反应生成 1mol水，都放出 57.3kJ 热3．结合化石燃料的使用及新能源的开发课题，通过讨论或辩论的形式，加深对化学与社会联系的认识，并对煤的综合利用及新技术的开发做综合讨论。潜能开发 [例 1]下列说法中，正确的是 ( ) A.1molH2 SO4与 1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B.中和反应都是放热反应，盐类水...
