氧化还原反应学案【学习目标】1、请同学们写出氯、溴、碘及其盐溶液间的置换反应。2、在氯气与溴化钾溶液的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？【主干知识】1、氧化还原反应：① 概念：化学反应过程中元素 发生变化的反应叫氧化还原反应② 特征： 发生变化③ 实质： 发生转移2、氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应：① 失去电子的物质是 剂，还原剂发生 反应② 得到电子的物质是 剂，氧化剂发生 反应3、氧化性与还原性以及强弱的判断① 在氧化还原反应中氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性② 一般来说，得电子能力越强，物质的 就越强失电子能力越强，物质的 就越强氟、氯、溴、碘的氧化性强弱顺序为 F- 、Cl-、Br-、、I-的还原性强弱顺序为 4、氧化还原反应方程式的书写① 双线桥法：用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离子间的电子转移注意点：a.首先标出变价元素的化合价 b 用双箭头表示，箭头从反应物指向生成物且起止为 元素 c 在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数图示: 失 ne-电子 还 原 剂 + 氧 化剂 → 氧化产物 + 还原产物 得 ne-电子 ② 单线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的结果注意点：a.首先标出变价元素的 b 用单箭头表示，箭头起点为 电子元素，终点为 电子元素 c 在线桥上只标明电子转移的总数而不标得与失图示：ne- 还 原 剂 + 氧 化剂 → 氧化产物 + 还原产物 【课堂练习 1】下列反应不是氧化还原反应的是 （ ）A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. I2+SO2+H2O==H2SO4+2HIC. 2KMnO4＋16HCl(浓) ==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O D. Na2O＋H2O==2NaOH 【课堂练习 2】溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成相应的氯化物，跟水反应的化学方程式为：IBr＋H2O==HBr＋HIO,下列有关 IBr 的叙述中，不正确的是 （ ）A.很多反应中 IBr 是氧化剂 B.在 IBr 中碘和溴的化合价均为零C.和水反应时，IBr 既是氧化剂又是还原剂 D.和 NaOH 反应生成 NaBr 和 NaIO【课堂练习 3】下列反应中，能说明卤素氧化性顺序是 Cl>Br>I 的是 （ ） ①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2==2KCl+I2 ④ 2KI+Br2==2KBr+I2A.仅①②③ B.仅①②④ C.仅②③④ D.①②③④【课堂练习 4】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2...
