2012版高考化学一轮 3.2 铝及其重要化合物精品复习学案 新人教版必修1

第二节 铝及其重要化合物【高考目标导航】考纲导引考点梳理了解铝及其重要化合物的主要性质及应用1.铝的重要性质2.铝的重要化合物【基础知识梳理】一、铝的重要性质1．物理性质铝为银白色金属，熔点为 660.40C，沸点为 24670C 密度为 2.7g·cm-3,导电性仅次于银、铜和金。2.化学性质（1）跟非金属单质反应① 氧气。常温：在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。点燃：4Al＋3O22Al2[来源:21 世纪教育网]② 铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成 Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。（2）铝与酸反应① 与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋6H+ ＝2Al3+＋3H2↑②与氧化性酸 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，加热时，铝与稀硝酸反应不产生 H2，与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Al＋6H2SO4(浓)Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（3）铝与强碱溶液反应2Al＋2NaOH＋6H2O ＝ 2 Na[Al(OH)4]＋3H2↑（4）铝热反应2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，铝热反应可用于焊接钢轨，可用于冶炼 Ni、Mn、V 等难熔金属。二、铝的重要化合物1.氧化铝（1）氧化铝白色固体，高熔点(2045℃)，难溶于水，是两性氧化物与酸反应：Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O21 世纪教育网与碱反应：Al2O3＋2OH－ ===2AlO +H2O（2）用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可以制作各种宝石。 [来源:21 世纪教育网]2.氢氧化铝（1）化学性质：① 氢氧化铝是两性氢氧化物，只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱。与酸反应：AlOH3＋3H+＝Al3+＋3H2O 与碱反应：AlOH3＋OH＝AlO +H2O② 氢氧化铝受热分解 2AlOH3Al2O3＋3H2O（2）Al(OH)3 的制备：① 用弱碱氨水与可溶性铝盐反应.Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4＋② 向偏铝酸盐中通入 CO22AlO + CO2+3H2O2 Al(OH)3↓+ （3）明矾明矾是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。化学式 KAl(SO4)2·12H2OKAl(SO4)2·12H2O=K+＋Al3＋＋2SO42－＋12H2O，Al3＋容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。【要点名师透析】一、“铝三角”的转化关系及其应用1.关系图2.应用 （1）制取 Al(OH)3：A13++3NH3·H2...