第三节 化学键【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。1.化学键。2.离子键。3.共价键。【基础知识梳理】一、化学键的含义与类型1． 化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。2.化学反应的本质：反应物中化学键断裂和生成物中的化学键形成。3.化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。二、共价键1.共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。2.形成共价键的条件:同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。[来源:21 世纪教育网]4.共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质 21 世纪教育网5．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。6．共价化合物的形成过程：氯化氢分子的形成过程可表示为三、离子键1．离子键的概念：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。2．成键元素：一般存在于金属和非金属之间。3．形成离 子键的条件：成键原子的得、失电子能力差别很大（典型金属与典型非金属之间）成键原子的电负性差值一般大于 1.7。4．离子键的本质：阴、阳离子间的静电作用。5.离子化合物：由离子键构成的化合物。5. 形成过程：氯化钠的形成过程可表示为【要点名师透析】一、离子键和共价键的比较比较离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用分类无极性键非极性键成键粒子阴、阳离子[来源:21 世纪教育网]原子特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对偏向一方共用电子对不偏向任一方强度比较共价键>氢键>范德华力【典例 1】(2011·抚顺模拟)下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2【解析】A 中 H2SO4 内只有共价键；B 中 MgO 内只有离子键；D 中 HCl 内只有共价键，Al2O3、MgCl2 内只有离子键。【答案】C二、化学键与物质类别的关系。1. 化学键与物质类别的关系（1）只含有非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如 I2、N2、P4等。（2）只含有极性键的物质：不同种非金属元素构成的化合物，如 HCl、NH3、CS2等。（3）既有极性键又有非极性键的物质：如 H2O2、C2H2、CH3CH3、苯等。（4）只含离子键的物质，活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如：NaCl、MgO...
