2012版高考化学一轮 第1章 化学计量在实验中的应用 单元复习一精品复习学案 新人教版必修1

2012 届高三化学一轮精品复习学案：单元复习一（必修 1）【章节强化训练】1.(2011·金华十校模拟)若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A．1 mol 含 8 个碳原子的某烃分子，最多形成 8 NA个碳碳单键B．在含有 NA个醋酸根离子（CH3COO—）的醋酸溶液中氢离子数目为 NAC．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是 2 NAD．16．9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为 0．2NA【答案】选 D。2.(2011·湛江模拟)固体单质 A 和气体单质 B 在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体 C 的密度是原气体密度的 4 倍。则下列判断正确的是( )A．两种气体单质的摩尔质量比为 1∶4B．生成物 C 中 A 的质量分数为 75％C．生成物 C 中 A、B 的原子个数比为 3∶1D．反应前后气体分子数比为 1∶4【答案】选 B。【解析】同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以 M(C)∶M(B)＝4∶1，因为不知是 B 与 C 还是 C 与 B 之比，A 项错误；又因为容器的体积相同，所以 C 的质量是 B 的质量的 4 倍，即 A 元素的质量占其中的 3/4，B 项正确；因为不知道 A、B、C 的化学式，所以无法确定反应前后 A、B 的原子个数比，C 项错误；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体的物质的量相同，则 B 和 C 的化学计量数相同，即反应前后气体分子数比为1∶1，D 项错误。3.(2011·东莞模拟)将一定质量的镁和铝混合物投入 200 mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量 n 与加入 NaOH 溶液的体积 V 的变化如图所示。则下列说法不正确的是( )A.镁和铝的总质量为 9 gB.最初 20 mL NaOH 溶液用于中和过量的硫酸C.硫酸的物质的量浓度为 2.0 mol/L[来源:21 世纪教育网]D.镁和铝混合物投入硫酸中生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L【答案】选 C、D。【解析】沉淀量达到最大值时溶质组成为 Na2SO4,设镁、铝的物质的量分别为 x、y，则x+y=0.35 mol21 世纪教育网(2x+3y)∶y=(200-20)∶(240-200)=9∶2即沉淀 Mg2+、Al3+所需的 NaOH 与溶解 Al(OH)3 所需 NaOH 的比例从图像中能够读得出。[来源:21 世纪教育网]解得 x=0.15 mol y=0.2 mol,则 A 项正确；B 项 H2SO4 过量，C 项由溶解 Al(OH)3 需 0.2 mol NaOH 计算出 NaOH 的物质的量浓度为 5 mo...