3.2 水的电离和溶液的酸碱性 学案（人教版选修 4）[学习目标] 1.掌握利用水的离子积进行溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的计算。2.能判断和比较溶液的酸碱性与 pH 的关系。3.熟练掌握溶液稀释、混合时 pH 的简单计算。4.熟练掌握酸碱中和滴定及误差分析。题型一 有关水的离子积和溶液中 c(H＋)及 c(OH－)的相关计算的考查方法点拨：水的离子积随温度的变化而变化，溶液的 pH 随 c(H＋)的变化而变化，溶液的酸碱性随 c(H＋)与 c(OH－)的大小关系的变化而变化。典 例 1 某 温 度 下 纯 水 中 c(H ＋ ) ＝ 2.0×10 － 7 mol·L － 1 ， 则 此 时 c(OH － ) ＝________，KW＝________；该温度下向纯水中滴加盐酸使 c(H＋)＝5.0×10－6 mol·L－1，则溶液中 c(OH－)＝________。听课记录： 变式训练 1 在 25℃时，某溶液中由水电离出的 c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1，则该溶液的 pH 可能是( )A．12 B．7C．6 D．8题型二 溶液的酸碱性和 pH方法点拨：判断溶液的酸碱性，关键是看溶液中 c(H＋)与 c(OH－)的相对大小，c(H＋)大于、等于或小于 c(OH －)是溶液呈酸性、中性或碱性的充分必要条件。c(H ＋)>10 － 7 mol·L－1或 pH<7 的溶液并不一定是酸性溶液，当用 c(H＋)或 c(OH－)与 10－7mol·L－1的关系或 pH 与 7 的关系来判断溶液的酸碱性时，一定要注意温度是否为常温。典例 2 下列溶液 pH 一定小于 7 的是( )A．等体积的盐酸与氨水的混合液B．水电离出的 c(OH－)＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液C．80℃时的氯化钠溶液D．c(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1的酸与 c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1的碱等体积的混合液听课记录： 变式训练 2 对室温下 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大B．使温度升高 20℃后，两溶液的 pH 均不变C．加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH 均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多题型三 溶液 pH 的计算方法点拨：1.pH 的定义：pH＝－lgc(H＋)已知 c(H＋)＝m×10－n mol·L－1，则 pH＝n－lgm；已知 pH＝a，则 c(H＋)＝10－a mol·L－1。已知 c(OH－)，则由 KW＝c(H＋)c(OH－)计算出 c(H＋)后再计算 pH。2．单一酸(碱)溶液的 pH 的计算酸碱溶液的 pH 与酸碱溶液的浓度、强弱及是几元酸碱有关，综合分...
