物质的分离和提纯一、基本原理： 物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态。物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。二、常见的分离方法的选择：1、物质溶解性的差异（1）过滤一种易溶于液体，一种难溶于液体。如 NaCl 中混有泥砂；实验仪器：实验要领：一贴: 将滤纸折叠好,放入漏斗,加少量的蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。二低: 滤纸边缘低于漏斗边缘;加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠: 向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应靠在玻璃棒上;玻璃棒的底端应靠在漏斗中三层滤纸处;漏斗颈末端尖嘴应靠在烧杯的内壁上。例 1．现有含少量氯化镁和泥沙的粗食盐，设计实验方案提纯氯化钠（提示：氢氧化镁难溶于水）。实验方案：粗食盐混合物 粗食盐水 食盐水（含 NaOH、泥沙、Mg（OH）2） 食盐水（含 NaOH） 食盐水 精制食盐定量滤纸的孔径为：10-6～10-4m用滤纸能否分离胶体和溶液？ 加 水 溶 解后加入盐酸过滤蒸发结晶形成 Mg（OH）2沉淀加 NaOH 溶液（2）结晶混合物各组分均易溶水，但其溶解度随温度的变化不同。 溶解度随温度变化大的物质主要以晶体的形式析出。如 KCl 中混有 KNO3。例 2．现有 KCl 和 KNO3的固体混合物，请设计实验方案提纯 KNO3。（3）萃取 各组分在溶剂中的溶解度不同时。如用 CCl4萃取溴水中的溴。利用溶质在 不同，将物质从 的溶剂中转移到 的溶剂中，从而实现物质的富集。萃取之后一般通过 的方法将互不相溶的液体分离。实验室中，萃取和分液通常在 中进行。注意：萃取剂的选择条件：① 溶质在萃取剂中有较大的溶解度② 萃取剂与原溶剂不混溶、不反应③ 溶质不与萃取剂发生任何反应分液：两种互不相容液体的分离操作注意：分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出2、物质挥发性的差异 （1）各液体组分沸点相差较大时将液态物质加热至 ，使之 ，然后将蒸汽重新 为液体的操作过程。 蒸馏装置分为 、 、 三个部分 ，分别需要哪些仪器？ 【注意】① 防液体受热爆沸措施：在烧瓶中放入 。② 温度计水银球的位置：温度计的 应放在蒸馏烧瓶的 ③ 冷凝管水流的流向： ，与冷凝蒸汽流向相反（2）蒸发.(海水晒盐)（3）升华（分离碘单质与泥沙）3．层析法实验原理：根据混合物中各物质的 不同，将溶解在某溶剂的混合物分离出来。分离提纯方法适用范围主要仪器...
