课 时 3 分子间作用力【我思我学】议一议：一个 C 原子与两个 O 原子通过共价键形成一个 CO2分子，CO2分子结合成二氧化碳，那么 CO2分子之间是如何结合的呢？ 即分子之间存在着使分子聚集在一起的作用力。想一想：由分子构成的物质在发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化？为什么氯化钠在熔化状态能导电，而液态氯化氢却不导电？干冰受热汽化为二氧化碳气体，而二氧化碳受热却难分解？查一查：查阅物质的熔沸点资料，对比Ⅴ A、Ⅵ A、 Ⅶ A 各元素的氢化物的熔沸点，分析有何规律性？形成规律的原因？有无反常现象？议一议：为什么 NH3、H2O、HF 的熔沸点与同族的其它氢化物相比较，存在反常现象？【同步导学】一、评价要点：1、掌握什么是分子间作用力，分子间作作力与化学键的区别。2、掌握对于由分子构成的物质，其物理性质与分子间作用力的关系。3、了解氢键及其对物质物理性质的影响。二、方法指引：1、 吸收能量 干 冰 （ 构 成 微 粒 ： CO2 分子） CO2气体 晶体中 CO2 分子不能自由移动，只能在平衡位置作振动构成微粒仍是 CO2分子， CO2 分子能自由移动克服分子间作用力 思考：干冰受热时很容易气化，而 CO2气体加热到很高温度也不分解，这是为什么？ 分析：干冰气化时所克服的是分子间作用力，而 CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键，以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力。 小结：①分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力，又叫范德华力。 ② 分子间作用力与化学键相比，是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。 2、对于由分子构成的物质来说，物质熔化或气化时，所克服的只是分子间作用力，而不破坏其化学键，而离子化合物熔化时，发生电离，破坏了离子键，产生了自由移动的离子，能导电，因此可通过熔化时是否导电，来判断化合物的类型。 3、由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。 吸收能量 吸收能量 HCl 固体态HCl HCl 气体 克服分子间作用力 分子间作用力的 大小决定了物质熔沸点的高低对于由分子构成的物质而言，若结构相似，则分子量越大，熔沸点越高 4、几个现象：① H2O、H2S、H2Se … …；HF、HCl、HBr、HI；NH3、PH3、AsH3… … ； 以 上 每 一 组 物 质 ， 结 构 相 似 ， 分 子 量 逐 渐 增 大 ...
