第三节 水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)【学习目标】：1、掌握酸碱中和滴定概念、原理、理解酸碱中和反应的实质。2、熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。3、掌握中和滴定实验计算的步骤、方法及误差分析。【重点、难点】：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析【学习过程】一、中和滴定的概述 1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定，它是中学化学中最重要的定量实验方法。 2．原理： ，中和反应中酸提供的 H+(总量)与碱提供的 OH-(总量)的物质的量相等。 3．指示剂的选用 选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用 ），指示剂的变色范围与恰好中和时的 pH 要吻合。加入的量不易多，一般只能加 2~3 滴，否则会引起误差。 滴定时一般选用 、 作指示剂。通常情况下：强酸、强碱相互滴定时用酚酞或甲基橙作指示剂；石蕊试液不能作为中和滴定的指示剂。中学常见指示剂及变色范围如下表：指示剂pH 变色范围酸色碱色甲基橙~3.1~(橙色)~4.4~红色(pH<3.1)黄色(pH>4.4)甲基红~4.4~(橙色)~6.2~红色(pH<4.4)黄色(pH>6.2)石蕊~5.0~(紫色)~8.0~红色(pH<5)蓝色(pH>8.0)酚酞~8.2~(粉红色)~10.0~无色(pH<8.2)红色(pH>10.0)4．仪器及使用：（1）仪器：滴定管： 用于精确地放出一定体积溶液的容器，内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、玻璃球组成的阀）；规格有 25ml、50ml，估读到 0.01ml；分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF 以及 Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液）；碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）。 滴定管、 滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、洗瓶；（2）滴定管的使用：①检漏：检查两滴定管是否 、堵塞和活塞转动是否灵活；② 洗涤润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 次③ 装液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面高于“0”刻度 cm。④ 调节起始读数：在滴定管下方放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分 （①酸式:快速放液；②碱式:橡皮管向上翘起（赶气泡））。使液面处于某一刻度（一般为 0—1ml），准确读取读数并记录。⑤ 放出液体：根据实验需要从滴定管中放出一定量的液体。二、中和滴定的操作过程（以标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液为例）1．准备过程： ① ② ：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤 2—3 次，再用标准酸液和待测...
