3.2.4《离子浓度大小的比较》导学案[目标要求] 1.能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小。2.会判定溶液中离子共存。离子浓度大小的比较规律1．多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如：在 H2CO3的溶液中，________>________≫________。2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，____>______>______>______。3．多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如 HCO 以水解为主，NaHCO 3溶液中[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H＋]；而 HSO 以电离为主，NaHSO3溶液中[Na＋]>[HSO]>[H＋]>[OH－]。4．不同溶液中同一离子浓度的比较要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl b．CH3COONH4 c．NH4HSO4，[NH]由大到小的顺序是____>____>____。5．混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)分子的电离大于相应离子的水解例如：等物质的量浓度的 NH4Cl 与 NH3·H2O 混合溶液，______>______>______>_____。(2)分子的电离小于相应离子的水解例如：在 0.1 mol·L－1的 NaCN 和 0.1 mol·L－1的 HCN 溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为[Na＋]>[CN－]>[OH－]>[H＋]。6．利用守恒规律知识点一 溶液中离子浓度的比较1．下列浓度关系正确的是( )A．氯水中：[Cl2]＝2{[ClO－]＋[Cl－]＋[HClO]}B. 氯水中：[Cl－]>[H＋]>[OH－]>[ClO－]C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：[Na＋]＝[CH3COO－]D．Na2CO3溶液中：[Na＋]>[CO]>[OH－]>[HCO]>[H＋] 2．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸 溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是( )A．[H＋][OH－]＝KWB．[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]C．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]D．[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]3．已知 0.1 mol·L－1的二元酸 H2A 溶液的 pH＝4，则下列说法中正确的是( )A．在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C．在 NaHA 溶液中一定有[Na＋]＋[H＋]＝[HA－]＋[OH－]＋2[A2－]D．在 Na2A 溶液中一定有[Na＋]>[A2－]>[H＋]>[OH－]知识点二 离子共存4．向某无色溶液中加入铁粉能产生大量 H2，则该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是( )A．Na＋、Ca2＋、Cl－、NOB．Fe3＋、K＋、Cl－、HCOC．Cu2＋、Na＋、Cl－、SOD．K＋、Na＋、Cl－、SO5．...
