第二节 离子反应（第 1 课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离）【明确学习目标】1、了解电解质、非电解质的概念，能判断常见的电解质和非电解质。 2、能从电离角度进一步认识酸、碱、盐，学会酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写。【相关知识点回顾】1、初中我们做过“物质的导电性”实验，还记得下列物质哪些能导电吗？为什么能导电？盐酸、硫酸、NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液、蒸馏水、乙醇2、酸有哪些通性？为什么它们有通性？3、碱有哪些通性？为什么它们有通性？ 【预学能掌握的内容】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离阅读课本 P30～31 相关内容，思考完成如下内容： 1、电解质的概念：在 或 能够导电的 ，叫做电解质，如酸、碱、盐等。蔗糖、酒精等是非电解质。 2、电离：电解质在 中或熔融状态下，产生了 的离子的过程叫做电离。 3、酸的定义： 的化合物叫做酸。【预学中的疑难问题】 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑并积极展示。〖知识拓展〗电解质与非电解质（1）在 条件能导电的 ，称作电解质；在 条件下都不能导电的 ，称作非电解质。 （2）电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。（3）电解质不一定导电如 NaCl 固体，导电的物质不一定是电解质如 Cu。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如 Cl2。（4）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食盐水能导电，电解质是 NaCl 而不是食盐水。（5）SO2、SO3、CO2、NH3 的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（ H2SO3 、 H2SO4 、 H2CO3 、 NH3 ·H2O ） 电 离 所 致 ， 并 非 自 身 电 离 出 自 由 离 子 ， 所 以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而 H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O 则是电解质。（6）从物质类别来看，酸、碱、盐和活动金属氧化物是电解质；非金属氧化物、绝大多数有机物和 NH3是非电解质；单质既不是电解质也不是非电解质。〖课堂练习 1〗1、判断下列说法是否正确，错误的给出原因（1）NaCl 溶液能导电，是电解质。（2）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。（3）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。（4）因为 BaSO4不溶于水，所以它不是电解质。（5）固态 NaCl 不导电，但 NaCl 是电解质。2、下列物质中，属于电...
