第一节 金属的化学性质（第 3 课时 物质的量在化学方程式计算中的应用）【明确学习目标】1、初步掌握物质的量应用于化学方程式的计算方法和格式。（学习重点）2、进一步理解化学方程式的意义。 【相关知识点回顾】 回顾分析下列反应方程式表示的量的意义：2CO + O2 2CO2 化学计量数（系数）之比：粒子数目之比：物质的量之比：气体体积之比：质量之比： 【预学能掌握的内容】进行物质的量应用于化学方程式的计算时，应根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位。列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，原则是“上下单位一致，左右单位相当” 。计算时须按以下步骤进行： （1）写出有关反应方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量数，找出相关物质的物质的量 （4）根据原理进行计算 认真阅读理解课本 P52 例题，尝试完成下列练习：（1）4.6 g Na 与足量的 H2O 反应，计算消耗的水的质量是多少？生成的气体在标准状况下的体积是多少? （2）将 6.5g 锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到 80mL 溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。点燃 【预学中的疑难问题】一、金属与非金属的反应〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。〖典例解析〗例 1、向 500mL NaOH 溶液中投入 10.8g Al，二者恰好完全反应后，计算：（1）Al 的物质的量。（2）参加反应的 NaOH 的物质的量和原溶液物质的量浓度。（3）生成标准状况下 H2的体积。 例 2、把 5.1g 镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中，得到 5.6LH2（标准状况）。试计算：（1）该合金中铝的质量分数；（2）该合金中铝和镁的物质的量之比。〖课堂练习〗1、0.16gNaOH 恰好与 20mL 的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（ ）A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.5mol·L－1 D．1mol·L－12、足量 CaCO3跟 40mL 5mol/L 的盐酸充分反应后。求：（1）生成的 CO2在标准状况下的体积。（2）消耗 CaCO3的质量。〖及时总结〗自主总结本课时主要内容并积极展示。 【基础达标】1、物质在相互反应时（ ）A. 它们的质量一定相等 B. 它们的物质的量一定相等C. 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D. 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比2、将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（ ）A．1：1 B．2：3 C．3：...
