第二节 几种重要的金属化合物（第 2 课时 铝的重要化合物）【明确学习目标】1、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。2、认识 Al(OH)3 和 Al2O3的两性，并能运用解决问题。（学习重点）【预学能掌握的内容】二、 铝的重要化合物1、氧化铝（1）物理性质： Al2O3 溶于水；熔点 ，硬度 ，覆盖在铝制品表面的氧化铝能有效地保护内层金属。（2）用途：氧化铝是 的原料，也是一种较好的耐火材料，可用来制造 。（3）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。Al2O3和 HCl： ， 离子方程式： 。Al2O3和 NaOH： ， 离子方程式： 。2、氢氧化铝（1）Al(OH)3的制法：实验室里常用 和 反应制取氢氧化铝。化学方程式： ，离子方程式： 。（2）Al(OH)3的物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用（3）Al(OH)3的化学性质：① 两性：分别写出 Al(OH)3与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式： ② 不稳定性： 。（4）Al(OH)3的用途：制药、净水。3、硫酸铝钾（1）电离方程式： （2）明矾①化学式： ②作用： 【预学中的疑难问题】二、 铝的重要化合物〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。〖合作交流〗（1）氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？（2）象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？〖实验探究〗完成课本 P58“实验 3－7”和“实验 3－8”，思考、讨论如下问题：（1）课本 P59“学与问”。（2）你能对两性氢氧化物下个确切的定义吗？〖合作探究〗铝盐与 NaOH 溶液的反应（1）向 AlCl3溶液中逐滴加入溶液直至过量，① 你能预测发生的现象吗？② 尝试写出反应的化学方程式或离子方程式：③ 你能在下图 1 坐标系中画出反应中沉淀质量随着 NaOH 量变化的图像吗？（2）向 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液至过量① 你能预测发生的现象吗？② 尝试写出反应的化学方程式或离子方程式：③ 你能在下图 2 坐标系中画出反应中沉淀质量随着 AlCl3量变化的图像吗？图 1 图 2〖课堂练习〗1、下列关于 Al2O3的说法不正确的是（ ）A．可制耐火材料 B．铝制品耐用的原因是表面被氧化为 Al2O3C．Al2O3易溶于氨水中 D．Al2O3易溶于 KOH 溶液中2、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ）（多选）A．NaOH B．NH3·H2O C．NaCl D．BaC...
