第二节 几种重要的金属化合物（第 3 课时 铁的重要化合物）【明确学习目标】1、了解 FeO、Fe2O3 、Fe3O4的性质和应用。2、掌握 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3的制备和性质。（学习重点）3、掌握 Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。（学习重点、难点）【相关知识点的回顾】（1）以前我们学习过哪些铁的化合物？其中铁的化合价分别是多少？（2）根据 Fe3+和 Fe2+的化合价判断，Fe3+应只具有___________性，Fe2+应具有___________性和___________性，Fe 应只具有___________性。【预学能掌握的内容】三、铁的重要化合物1、铁的氧化物：阅读课本 P59 相关内容，结合初中所学知识，完成下表。名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名——化学式铁的化合价颜色 状态水溶解性与 H+反应——与 CO 反应稳定性 2、铁的氢氧化物：阅读课本 P60 相关内容，完成下表。铁的氢氧化物氢氧化亚铁 Fe(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3颜色、状态水溶性制备(离子方程式)与盐酸反应化学方程式离子方程式稳定性转化关系3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3＋的检验方法：含有 Fe3＋的盐溶液遇到 KSCN 溶液时变成 ，可用于Fe3＋的检验。（2）Fe3＋和 Fe2＋的转化：根据课本 P61 相关内容，完成下列两个反应的化学方程式和离子方程式。①FeCl3溶液中加入铁粉②FeCl2溶液中滴加氯水【预学中的疑难问题】三、 铁的重要化合物〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，思考如下问题并积极展示。（1）Fe3O4中铁的化合价如何？你能据此尝试写出它与盐酸反应的化学方程式和离子方程式吗？（2）能由 FeO 和 Fe2O3直接加水分别制得 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3吗？你能尝试小结金属氧化物与水反应的不同情况吗？〖实验探究 1〗Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备完成课本 P60“实验 3－9”，探究、交流如下问题：（1）FeCl3溶液呈 色，FeSO4溶液呈 色。 （2）向 FeCl3溶液滴加 NaOH 溶液，现象为 ，反应的化学方程式为 ，离子方程式为 。（3）向 FeSO4溶液滴加 NaOH 溶液，瞬间现象为 ，反应的化学方程式为 ，离子方程式为 。随后生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色的原因是 ，化学方程式为 。 （4）Fe(OH)2 在空气中极易被氧化成 Fe(OH)3，所以为了较长时间看到 FeSO4 溶液和NaOH 溶液反应产生白色沉淀现象，你可以在实验中采取哪些措施？ （5）氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁，为什么？〖实验探究 2〗铁盐和亚铁盐的检验和转化完成课本 P61“实验 3...
