2013 届高考化学一轮精品教学案 2.2 离子反应（1）【2013 考纲解读】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。在历届高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到推断题、实验题之中。预测 2013 年高考，将以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，重点考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。【重点知识梳理】二、强电解质和弱电解质1.强电解质：在溶液中全部电离成离子的电解质叫强电解质。它包括大多数的盐类、强酸和强碱。三、电离方程式的书写H2SO4 == 2H++SO42— H2CO3 H++HCO3— Ba(OH）2 == Ba2++2OH- Al（OH）3 Al3++3OH-NaHCO3 == Na+ + HCO3- NH4HCO3 == NH4++ HCO3- NaHSO4(溶液) = Na＋＋H＋＋SO42－ NaHSO4(熔融) = Na＋＋HSO4－四、离子反应和离子方程式A.醋酸钠溶液与盐酸：CH3COOO-+H+== CH3COOOHB.硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液：SO42—+ Ba2+ = BaSO4↓C.硫酸与氢氧化钠溶液：H+ + OH—== H2O D.碳酸钠溶液与硫酸：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O E.钠和水反应： 2Na +2 H2O== 2Na+ + 2 OH-+ H2↑ 5.离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型离子反应。五、离子共存离子共存问题是离子反应最直接应用。所谓离子能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间发生反应，则不能大量共存。【高频考点突破】考点一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断规律电解质非电解质强电解质弱电解质判断依据电离特点水溶液中完全电离、不可逆、不存在电离平衡部分电离、可逆、存在电离平衡熔融态或水溶液不能直接电离物质种类强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水多数有机物、非金属氧化物、NH3溶液 中 的离 子 种类水合阳离子、水合阴离子、水分子、无溶质分子水合阳离子、水合阴离子、溶质的分子、水分子溶质分子、水分子结构特点离子键或强极性键结合的离子化合物或共价化合物极性键结合的共价化合物极性键或弱极性键结合的共价化合物【例 1】下列物质的水溶液能导电，但是属于非...
