2013 届高考化学一轮精品教学案 3.1 钠元素及其化合物（1）【2013 考纲解读】考纲内容能力要求考向定位1 ． 了 解常见金属的活动顺序。2 ． 了 解常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。1．以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。理解碱金属元素性质的相似性和递变性。2．以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物（ 如 碳 酸 钠 和 碳 酸 氢钠）。3．以 Na2O2 为例，了解过氧化物的性质。4．了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。碱金属元素是近几年高考的重点内容之一，涉及的内容有：1．钠、钾与水、盐溶液反应的现象及产物；2．Na2O2与 CO2、H2O 发生的反应；3．NaOH 作为强碱，与很多物质发生复分解反应，此内容广泛出现在离子方程式、物质的鉴别、提纯和离子共存中；4．Na2CO3、NaHCO3性质的异同，以及互相转化、 提纯，还有由它们组成的混合物的计算；5．焰色反应；6．同族元素性质的判断，其中尤以涉及Na2O2的题目更为常见。【重要知识梳理】一、钠与水反应及应用（4）反应后的水溶液使酚酞 ——与水反应生成 NaOH。2．钠与酸溶液反应当钠投入酸溶液中，钠首先与酸电离出的 H+反应： ；当酸完全反应后，过量的钠再与水反应，故钠与酸溶液反应比钠与水反应 。3．钠与盐溶液的反应实质上是先与水反应生成 NaOH，NaOH 再与盐反应。与 CuSO4溶液反应：2Na+2H2ONaOH+H2↑ (1) CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2 (2) 合并(1)(2)得： （2）与 FeCl3溶液反应： 【答案】 例 1： 下列关于钠与水反应的说法不正确的是 （ ）① 将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④点评：忽视了钠与水反应产生 H2，无氧气存在而漏选③；忽略了钠直接投入 水中，在水面上部分钠被氧化而漏选④。二、 过氧化钠的结构与性质1．Na2O2的结构特点在 Na2O2和 H2O2中，氧是 价，这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合（非极性键），形成了一种不太稳定的结构。2．Na2O2的性质－1 价介于氧的两种较稳定化合价 0 价和－2 价之间，因此 Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现 （如与 SO2、F...
