2013届高考化学一轮精品教学案 6.1 化学反应与能量的变化（1）

2013 届高考化学一轮精品教学案 6.1 化学反应与能量的变化（1）【2013 考纲解读】考纲内容能力要求考向定位了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因. 能举例说明化学能与热能的相互转化,说出常见的能量转化形式本讲主要考点有：①放热反应与吸热反应的定义及常见反应；②热化学方程式书写正误判断；③使用化石燃料的利弊及新能源的开发；④盖斯定律及其应用今后的命题方向：新能源的开发、由键能计算反应热和运用盖斯定律计算反应热等。了解热化学方程式的含义.了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的符号(ΔH )、单位（kJ/mol），会书写热化学方程式及理解其表示意义。能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。了解盖斯定律涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。【重要知识梳理】一、 放热反应与吸热反应类型比较放热反应吸热反应定义有热量 的化学反应 热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强弱的生成物分子成键时释放出的生成物分子成键时释放的总能量 反应关系总能量 反应物分子断裂时吸收的总能量物分子断裂时吸收的总能量表示方法ΔH 0ΔH 0实例2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH=-483 .6 kJ·mol-1C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3 kJ·mol-1常见类型燃烧反应、中和反应等大多数反应电离、水解过程，大多数分解反应本考点考查的重点在于能否准确理解放热反应、吸热反应等概念，并对其原因加以分析和应用。特别提醒：判断放热反应和吸热反应的方法有二：由反应物与生成物的总能量的相对大小或反应物分子断裂时吸收的总能量与生成物分子成键时释放出的总能量相对大小比较【例 1】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；H = + 49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；H =－192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是( )(A)CH3OH 的燃烧热为 192.9 kJ·mol－1(B)反应①中的能量变化如图所示(C)CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量(D)根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H＞－192.9 kJ·mol－1...