2013 届高考化学一轮精品教学案 8.1 弱电解质的电离（1）【2013 考纲解读】考纲内容能力要求考向定位（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 （3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解离子反应的概念和离子共存问题3.理解弱电解质的电离平衡概念。弱电解质是盐的水解的基础内容，是高考的重要内容，主要考点有：①电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析；②常见强弱电解质电离方程式的书写；③离子共存；④溶液的离子浓度变化。 【重要知识梳理】一、强、弱电解质的判断方法 2．水解方面 根据电解质越弱，对应离子水解能力越强 (1)CH3COONa 水溶液的 pH>7； (2)0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液 pH 比 0.1 mol·L－1 NaCl 溶液大。 3．稀释方面 如图：a、b 分别为 pH 相等的 NaOH 溶液和氨水稀释曲线。c、d 分别为 pH 相等的盐酸和醋酸稀释曲线。 请体会图中的两层含义： (1)加水稀释相同倍数后的 pH 大小：氨水>NaOH 溶液，盐酸>醋酸。若稀释 10n 倍，盐酸、NaOH 溶液 pH 变化 n 个单位，而氨水与醋酸溶液 pH 变化不到，n 个单位。 (2)稀释后的 pH 仍然相等，则加水量的大小：氨水 NaOH 溶液，醋酸>盐酸。4．利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将醋酸加入碳酸钠溶液中，有气泡产生。说明酸性：CH3COOH>H2CO3。5．利用元素周期律进行判断，如非金属性 Cl>S>P>Si，则酸性 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(最高价氧化物对应水化物)；金属性：Na>Mg>Al，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。【特别提醒】证明某电解质是弱电解质时，只要说明该物质是不完全电离的，即存在电离平衡，既有离子，又有分子，就可说明为弱电解质。【自主探究】1．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是 ( ) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电二、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等 pH 的盐酸(a)与醋酸(b) pH 或物质 的量浓度pH：aba=b 水的电离程度a
